Hidrolisis De Esteres

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SECCIÓN DE LABORATORIOS
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA (QM 2487)

PRÁCTICA II
HIDRÓLISIS DE ÉSTERES
Elaborado por: Di Cosola Vincent.

Sartanejas, 28 de enero 2013RESULTADOS
Tabla 1. Porcentaje de rendimiento de la reacción estudiada.
Variable | g ± (0,001) |
Masa teórica de ácido salicílico | 6,426 g |
Masa real de ácido salicílico | 7,452 g |
%Rendimiento | 86.23 % |

Tabla 2. Puntos de fusión de los compuestos sintetizados.
| T inicial (±1)°C | T final (±1)°C |
Tribromofenol | 96 | 100 |
Ácido salicílico (1er cristalizado) | 140 |150 |
Ácido salicílico (Recristalizado) | 156 | 162 |

ANÁLISIS DE RESULTADOS
Durante la práctica de laboratorio se sintetizó el ácido salicílico mediante la hidrólisis básica del salicilato demetilo.
Se realizaron las siguientes observaciones experimentales:
* Al añadir el salicilato de metilo al hidróxido de sodio de formó un precipitado, color blanco, esto representa la separaciónde la sal sódica por el grupo fenólico del salicilato de metilo. Al incorporar calor al sistema, se disolvió completamente, ya que aumentó su solubilidad con el incremento de temperatura(1).
* Elprimer cristalizado del ácido salicílico se logró al enfriar y acidificar la solución obtenida. Luego del proceso de filtración al vacío se obtuvo el producto, un polvo opaco y de color blanco.
*Al recristalizar con etanol y agua, se obtuvo el ácido salicílico con un mayor grado de pureza, el producto luego de la filtración posee una forma de cristales alargados y brillantes. (ver figura 1).1er cristalizado | Recristalización |
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Figura 1. Comparación entre la cristalización y la recristianización del ácido salicílico
El punto de fusión teórico del ácido salicílico es de159°C (2). En la tabla 2 se observan los puntos de fusión para la primera cristalización y para la recristalización.
El primer cristalizado empezó su proceso de fusión a los 140°C y finalizó a una...