hidrolisis

Hidrólisis. Literalmente significa destrucción, descomposición o alteración de una sustancia química por el agua. En el estudio de las soluciones acuosas de electrólitos, el término hidrólisis seaplica especialmente a las reacciones de los cationes (iones positivos) con el agua para producir una base débil, o bien, a las de los aniones (iones negativos) para producir un ácido débil. Entonces sedice que la sal de un ácido débil o de una base débil, o de ambos, de un ácido débil y una base débil, está hidrolizada. El grado de hidrólisis es la fracción del ion que reacciona con el agua. Eltérmino solvólisis se emplea para las reacciones de solutos con solventes en general.
Nacl
NaCl (s) ⇒ Na+ (aq) + Cl- (aq)
El catión Na+ procede una base fuerte, NaOH (hidróxido de sodio), por tantoes un ácido conjugado débil, luego no reaccionará con el agua.
El anión Cl- procede un ácido fuerte, HCl (ácido clorhídrico), por tanto es una base conjugada débil, luego no reaccionará con el agua.Por tanto no habrá hidrólisis y la disolución es NEUTRA.
No se produce hidrólisis cuando intervienen sales que proceden de bases y ácidos fuertes y la disolución resultante es siempre neutra.NaCl está formada por los iones Na+ y Cl- Na+ es el "ácido" conjugado del NaOH (base fuerte) por lo que el Na+ es un ácido muy débil y no reacciona con el agua.
Cl- es la "base" conjugada del HCl (ácidofuerte) por que el Cl- es una base muy débil y no reacciona con el agua.
Por tanto como ninguno de los iones del NaCl sufre hidrólisis, el agua permanace neutra.


Nano2
NaNO2 ---> Na(+) +NO2(-)

el catión sodio no tiene tendencia a asociarse con el agua, pues el hidróxido, NaOH es un electrolito fuerte. En cambio, el anión nitrito se asocia para formar ácido nitroso:

NO2(-) + H2OHNO2 + OH (-)

Este es el equilibrio de hidrólisis para la sal que preguntas. Como ves quedan libres los iones OH(-), así que una solución de esta sal tendrá pH básico (pues se forma HNO2 que es un...