hidrolizis

 Resultados
Para la determinación de la capacidad calorífica del calorímetro se tomaron 50mL de agua del grifo, se llevaron hasta una temperatura de 35,5° y se medió la temperatura cada 15 segundo10 veces y se determinó el promedio de este. Después de ello se emplearon las siguientes formulas
Capacidad calorífica del calorímetro.
Para realizar el cálculo del Qganado, y el Qperdido se empleóla siguiente formula.
Q=s*m*
Para ello se tomó como Ti del agua a temperatura ambiente y como Tf la resultante al mezclar el agua caliente con el agua fría.
Y para el cálculo del Qperdido setomó como Tf la resultante al mezclar el agua a temperatura ambiente con el agua caliente y como Ti la del agua caliente.
Agua fría.
Ti=26°c
Tf=35.5°c
=35,5°c -26°c=9,5°c
Q=s*m*
Q= (4,184 J/g°c)(50mL) (1g/mL) (9,5°c) =
Q=1987,4 J
Agua caliente.
Ti=47°c
Tf=35,5°c
=35,5°c -47°c=-11,5°c
Q=s*m*
Q= (4,184 J/g°c) (50mL) (1g/mL)
(-11,5°c)=
Q=-2405,8 J

Calculo para la determinación dela Capacidad calorífica del calorímetro.
Qcalorimetro=qagua caliente – qagua fria.
Qcalorimetro =2405,8 J -1987,4 J =418,4 J
Ccalorimetro =
Ccalorimetro ==44.04 J/°c
Capacidad calorífica delmetal.
Se pesó un metal con un peso aproximado de 31,505g, se tomaron 420g de agua a temperatura ambiente y otros 420g de agua fueron llevados a una temperatura de 70°c, se depositó el metal en el aguacaliente y al llegar a los 70°c se sacó este y se puso en el agua que se encontraba a temperatura ambiente dentro del calorímetro, se mezcló y se determinó la temperatura final del sistema.
Peso delmetal: 31,505 g
Temperatura inicial: 70°c
Temperatura final: 28°c
=70°c – 28°c = 42ºc
=28°c – 26°c = 2ºc
Q = C *
Q= s * m *
Para la determinación de la capacidad calorífica del metal serealizaron los siguientes cálculos.
Qcalorimetro= Ccalorimetro *
Qcalorimetro=44,04 J/°c * (2°c)
= 88,08 J
Qagua= (4,184 J/g°c) * (240 g) *(2 °c)
= 2008,32 J
Qmetal= Qcalorimetro+ Qagua...