Hidroxidos Quimica I

hidróxidos, ecuaciones de formación y balanceo
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HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos son sustancias que se forman a partir de la reacción química entre un óxido
básico y el agua.
Recordemos que el óxido básico (o simplemente óxido) está constituido por un metal
combinado con el oxígeno.
Es muy fácil escribir la fórmula de un hidróxido porque su molécula solo tiene un átomo del
metal y elradical (OH).
El radical oxhidrilo actua como un elemento que tiene una sola valencia.
Según lo dicho para escribir la fórmula de un hidroxido se procede de la siguiente forma:
1. Se escribe el metal.
2. Se escribe el radical (OH)
3. Se escribe como subíndice del radical un número igual a la valencia del
metal.
nota: el metal no lleva subíndice porque lavalencia del radical (OH) es uno.
En la siguiente tabla se indican ejemplos paso a paso:
Nombre 1º paso 2º paso 3º paso
hidróxido de potasio K K(OH) K(OH)
hidróxido de Calcio Ca Ca(OH) Ca(OH)2
hidróxido de aluminio Al Al(OH) Al(OH)3
hidróxido plúmbico Pb Pb(OH) Pb(OH)4
Ejercicios:
1.- Escribir las fórmulas de los siguientes hidróxidos:
a) hidróxido de sodio b) hidróxido de litio c)hidróxido niqueloso d) hidróxido férrico
e) hidróxido de aluminio f) hidróxido auroso g) hidróxido cuproso h) hidróxido mercúrico
i) hidróxido de platino j) hidróxido plúmbico k) hidróxido de zinc l) hidróxido de indio
2.- Indicar con cuántas valencias actúa el metal en cada uno de los siguientes
hidróxidos:
a) Au(OH)3 b) Be(OH)2 c) Bi(OH)3 d) Cd(OH)2
e) Bi(OH)2 f) Ce(OH)3 g) Cs(OH) h)Ce(OH)4
3.- Escribir el nombre cada uno de los siguientes hidróxidos:
a) Ba(OH)2 b) Pb(OH)2 c) Fe(OH)2 d) Cu(OH)2
e) Au(OH)3 f) Hg(OH) 2 g) Ni(OH) 3 h) Ag (OH)
i) Zn(OH)2 j) In(OH)3 k) Fe(OH) 3 l) Lu(OH) 3
4.- Algunos de los hidróxidos de la siguiente tabla están mal escritos, táchelos.
a) Ca(OH) b) Pb(OH)2 c) Li(OH)2 d) Cu(OH)3
e) Au(OH)3 f) Hg(OH) 2 g) Ni(OH) 3 h) Ag (OH) 2
i)Zn(OH) j) In(OH)4 k) Fe(OH) 3 l) Cu(OH) http://rubenprofe.com.ar
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Ecuaciones de formación de hidróxidos
Como se dijo oportunamente, los hidróxidos se originan por la reacción química
entre un óxido básico o metálico con el agua.
A continuación plantearemos la forma de escribir las ecuaciones de formación yequilibrarlas.
Para comenzar plantearemos el caso de un metal monovalente (1 valencia)
como el potasio:
K2O + H2O ⇒⇒⇒ 2 K (OH)
Vemos que la ecuación está equilibrada porque la cantidad de elementos a
derecha e izquierda de la fórmula son iguales
BALANCE
elemento izquierda derecha
potasio
2 átomos en la molécula de
óxido
2 átomos, uno en cada
molécula de hidróxido
oxígeno
2átomos, uno en la molécula
de óxido y otro en la molécula
de agua
2 átomos, uno en cada
molécula de hidróxido
hidrógeno
2 átomos en la molécula de
agua
2 átomos, uno en cada
molécula de hidróxido
Vemos que el balance de átomos nos indica que la ecuación está equilibrada.
Segundo ejemplo, molécula bivalente (dos valencias) Ca
OCa + H2O ⇒⇒⇒ Ca (OH) 2
Vemos que la ecuación estáequilibrada porque la cantidad de elementos a
derecha e izquierda de la fórmula son iguales
BALANCE
elemento izquierda derecha
calcio 1 átomo en la molécula de
óxido
1 átomo, en la molécula de
hidróxido
oxígeno 2 átomos, uno en la molécula
de óxido y otro en la molécula
de agua
2 átomos, en la molécula de
hidróxido
hidrógeno 2 átomos en la molécula de
agua
2átomos, en la molécula de
hidróxido
Vemos que el balance de átomos nos indica que la ecuación está equilibrada.
TERCER EJEMPLO, elemento trivalente (tres valencias)
óxido de potasio
hidróxido de potasio
óxido de calcio hidróxido de calcio http://rubenprofe.com.ar
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Usaremos en este caso el aluminio.
O3Al2 +...