Hidroxidos

HIDRÓXIDOS (BASES) |
Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza lanotación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal. |
FÓRMULA | SISTEMÁTICA |
Fe(OH)2 | hidróxido de hierro (II) |
Hg2(OH)2 | hidróxido de mercurio (I)  (Hg2+2 no simplificar) |
NaOH | hidróxido de sodio |
Hg(OH)2 | hidróxido de mercurio (II) |
Al(OH)3 | hidróxido de aluminio |
KOH | hidróxido de potasio |

HIDROXIDOSMETAL + RADICAL OXIDRILO
Na (+1) K (+1) Li(+1) Cu(+1) Ag (+1)
Mg(+2) Zn(+2) Cu(+2) Fe (+2)
Fe (+3) Al(+3)
Na (+1) OH (-1) HIDROXIDO DE SODIO
Los hidróxidos metálicos están constituidos por iones OH- y cationes metálicos. Al aumentar la capacidad de polarización del catión se acentúa el carácter parcialmente covalentes del enlace metal-oxígeno, y la estabilidad del hidróxido disminuye. Loshidróxidos de los elementos más electropositivos pueden fundir sin descomposición -los de metales alcalinos  pueden, incluso, vaporizarse-. En cambio, no se conocen hidróxidos de cationes en muy alto estado de oxidación; ni de cationes que, aunque poseen baja carga, tienen -por su configuración electrónica- alta capacidad de polarización. La reacción de descomposición de los hidróxidos consiste en latransformación de los grupos OH- en moléculas de agua. Puede afectar a todos o a parte de los grupos OH-, con formación de óxidos o de hidroxióxidos metálicos. Algunos compuestos de metales en alto estado de oxidación, que por su fórmula se habían considerado hidróxidos -como el Pt(OH)4*2H2O- son compuestos de coordinación.
Por su constitución (unión de un O2- a un protón) el ion OH- tiene carácterpolar. En los cristales puede encontrarse en tres situaciones límites, dependientes de la naturaleza del catión metálico.
a) Libre rotación u orientación al azar en el cristal. Con cationes de muy baja capacidad de polarización el ion OH- se comporta, en el cristal, como un anión monovalente de radio 1,53 A, de simetría esférica; por tanto, semejante a los iones halógenos (su radio estácomprendido entre el del F- y el del Cl-). La simetría esférica del anión -que se manifiesta en la estructura NaCI de la forma estable del KOH a alta temperatura- puede atribuirse a la libre rotación del OH- o a orientación al azar. La simetría cúbica del cristal es compatible con ambas posibilidades. No se sabe, en este caso, cual de esos dos estados del OH- existe, de hecho, en el cristal.
b)Orientaciones definidas del OH-. En numerosos hidróxidos laminares de metales bivalentes, la acción del catión consiste en la orientación de los aniones OH- polares -aunque simultáneamente exista aumento de la polaridad de éstos-. En el Mg(OH)2, se ha comprobado, por determinaciones de resonancia magnética nuclear, que los hidrógenos de los OH- están dirigidos hacia las superficies de las láminas de OH--entre las cuales están situados los cationes-. El OH- tiene, en estos casos, simetría cilíndrica.
c) Formación de enlaces de hidrógeno entre los OH-. La acción polarizante del catión facilita la distribución tetraédrica de los orbitales externos ocupados del oxígeno (representa participación de enlace covalente que estabiliza los orbitales híbridos sp3, respecto a los orbitales atómicos). Con ello,se facilita la formación de enlaces de hidrógeno entre los OH- del cristal.
El tránsito de la situación b) a la c) se acentúa al aumentar la capacidad de polarización del catión; por ejemplo, de Mg(OH)2 a AI(OH)3
Características estructurales de los hidróxidos metálicos
a) Redes tridimensionales. En las formas cristalinas, a alta temperatura, de los hidróxidos KOH, RbOH y. probablemente, de...