Hidroxidos

Procedimiento 1
Cristales de cloruro de sodio (NaCl)
Observas con lupa y saborear
Solución de cloruro de sodio en tubo de ensayo-> agregae 2 gotas sobre papel tornasol rojo y azul – observarAgregar 1 ml de solución AgNO3 al 1 % observar los cambios
1. Procedimiento
2. La fenolftaleína ayuda a determinar la presencia de bases, cuando hay bases la base , pasa a ser de un colorfucsia. La fenolftaleína funciona como indicador. Al agregar gota a gota el acido clorhídrico volvió al color normal, hubo una neutralización.
3. A 50ml de agua destilada se le agrega 5 ml de acidosulfúrico, hay una reacción luotermica.
4. En un tubo de ensayo se le agrega 1 ml de solución de acido sulfúrico, se le adiciona un pedazo de cintol de magnesio.
5. La solución de acidosulfúrico se pone a evaporar, se le añade hidróxido de sodio . a 25 ml de agua destilada se le agrega nitrato de plata, se le agrega a el hidróxido de sodio y acido clorhídrico que se encuentra en la capsulade porcelana
6. 7. Al tubo de ensayo se le agrega 2 ml de milenta mas unas gotas de fenolftaleína. a dos compañeros se le agregó gotas de acido sulfúrico, esto produce una reacción isotérmica. Ados compañeros mas se le agrego acido clorhídrico, esto tiene una reacción isotérmica. A resto se le agrego acido nítrico esto tiene dos colores el inicial que es blanco tiza y el que es transparenteesto tiene una reacción isotérmica
7. 8. A un tubo de ensayo se le agregan dos milímetro de hidróxido de potasio se le agrega unas gotas de fenolftaleína, se puso de color fucsia, después se leagrego acido clorhídrico. Se puso de color blanco y tiene una reacción isotérmica
8. 3. Podemos observar que al echarle una gota de solución de la sal con agua destilada el papel tornasol azul pasoa ser de color lila y el papel tornasol rojo quedo del mismo color. El Na OH al 10%
9. Acido sulfúrico diluido es de un color café oscuro. Al evaporarse hace un abuena combustión por esta...