hidruros

Hidruro







Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico,[1] pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: losmetálicos y los no metálicos (hidrácidos).


Estado de oxidaciónEditar


En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado deoxidación del Hidrógeno es +1.

Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin embargo, el catión H2+ no puede existir físicamente ya que elhidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones diferentesrelacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.

Hidruros no metálicosEditar


Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menornúmero de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas,tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

Hidruros no metálicosde carácter ácido
◾Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. El hidrógeno actúa con su valencia positiva(+1) y se combina con los elementos no metales del grupo 6 (flúor, cloro, bromo y yodo con valencia-1), y con los elementos no metales del grupo 7 (azufre, selenio y telurio con valencia -2).[2]
◾Senombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla recoge algunos ejemplos de hidruros no metálicos:...