Hidruros




Hidruros no Metálicos
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo,azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos [hidruro de silicio (IV)], etc.
Hidruros no metálicos de carácter ácido. Nomenclatura:
1.- Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. El hidrógeno actúa con su valencia positiva (+1) y se combina con los elementosno metales del grupo 7 (flúor, cloro, bromo y yodo con valencia-1), y con los elementos no metales del grupo 6 (azufre, selenio y telurio con valencia -2).2
2.- Se nombran añadiendo la terminación -uro en la raíz del nombre del no metal y especificando, a continuación, de hidrógeno. La siguiente tabla recoge algunos ejemplos de hidruros no metálicos:
Fórmula
Nomenclatura
En disolución acuosa
HFFluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HCl
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HBr
Bromuro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
H2Se
Seleniuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
H2Te
Telururo de hidrógeno
Ácido telurhídrico
Compuestos especiales. Nomenclatura:
1.- Se formulan indicando, primero el símbolo del elemento y,luego, el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
2.- Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:
Fórmula
Nombrados así por la IUPAC
H2O

H2S
Sulfano
H2Se
Selano
H2Te
Telano
NH3
Amoniaco o Azano
PH3
Fosfina o Fosfano
AsH3
Arsina o Arsano
SbH3
Estibina o Estibano
CH4Metano o Carbano
SiH4
Silano
BH3
Borano





Hidruros Metálicos
Son compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un elemento metálico. Nomenclatura:
1.- Se formulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico.
2.- Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal.
Algunos ejemplos importantes de este tipo de hidruros son:
NaH → hidruro de sodio
LiH → hidruro de litio
CaH2 →hidruro de calcio
SrH2 → hidruro de estroncio
Los hidruros metálicos son el resultado de la unión entre el hidrógeno y un elemento metálico.
Metal + Hidrógeno → hidruro metálico
Na + H1 → NaH
Los hidruros metálicos se caracterizan por ser los únicos compuestos en los que el hidrógeno funciona como número de oxidación de -1. Para escribir la fórmula de un hidruro metálico primero se escribe elsímbolo del elemento metálico (parte positiva) y después el del hidrógeno (parte negativa). Por ejemplo, la fórmula del hidruro que resulta al combinarse el calcio con el hidrógeno es la siguiente:
Ca2+ H1-2
Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro, la preposición de y el nombre del elemento metálico. En el sistema de Ginebra se usan las terminaciones -ico y -oso para indicar el mayor y el menornúmero de oxidación del elemento metálico, respectivamente; en el sistema de IUPAC esta distinción entre compuestos formados por el mismo elemento, pero con números de oxidación distintos, se señala con números. El hidruro es el mismo en ambos sistemas.
Enlaces Químicos
-Hidruros iónicos, que tienen carácter significativo enlace iónico.
-Hidruros covalentes, que incluyen los hidrocarburos y muchosotros compuestos que covalentemente bonos a átomos de hidrógeno.
-Hidruros intersticiales, lo que puede ser descrito como enlace metálico.
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