Hidrácidos y oxiácidos
Páginas: 4 (843 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2010
HIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS
---HIDRÁCIDOS---
Los ácidos hidrácidos son los más simples y están formados por un no metal e hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus solucionesácidas.
Si no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):
En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej:HCl: Cloruro de hidrógeno
En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej: HCl Hidruro decloro.
Si se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo deácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) sesuele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2.
Una sal oxiácida u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxidocon un ácido oxiácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
La fórmula para formar una oxisal es:
m+ (radical) o metal, no metal+ oxígeno
-------------------------------------------------
Hidrácidos-Nomenclatura
Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X). En la nomenclatura se escribe el ácido(HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porqué sino, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
HF (aq)Ácido fluorhídrico
HBr (aq) Ácido bromhídrico
HI (aq) Ácido yodhídrico
HCl (aq) Ácido clorhídrico...
---HIDRÁCIDOS---
Los ácidos hidrácidos son los más simples y están formados por un no metal e hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus solucionesácidas.
Si no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):
En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej:HCl: Cloruro de hidrógeno
En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej: HCl Hidruro decloro.
Si se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo deácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) sesuele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2.
Una sal oxiácida u oxisal es el resultado de la combinación de un hidróxidocon un ácido oxiácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.
La fórmula para formar una oxisal es:
m+ (radical) o metal, no metal+ oxígeno
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Hidrácidos-Nomenclatura
Son ácidos formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X). En la nomenclatura se escribe el ácido(HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porqué sino, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
HF (aq)Ácido fluorhídrico
HBr (aq) Ácido bromhídrico
HI (aq) Ácido yodhídrico
HCl (aq) Ácido clorhídrico...
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