hidrógeno

Desastre del Hindenburg

Hidrógeno...
generador de agua

Además, su estructura de Al y la
herrumbre presente, dan lugar a la
reacción “termita”:
Alº + Fe2O3 → Al2O3 + Feº + Q
1

2

34

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Preparación de H2
En el laboratorio

Zn( s ) + 2 HCl ( ac ) → ZnCl ( ac ) + H 2 ( g )

En industria … Gas de Agua
Ni ,8oo º
CH 4 ( s ) + H 2O( g )  C → CO( g ) + 3H 2 ( g )


Endotérmico

Fe /
º
CO( g ) + H 2O( g ) Cr 2O 3, 4C → CO2 ( g ) + H 2 ( g ) Exotermico, proceso catalitico
  oo

K 2CO3 ( g) + CO2 ( g ) → H 2O( g ) + 2 KHCO3( ac )

Electroquímicamente
Cátodo ⇒ 2 H 2O( g ) + 2e → 2 OH − ( ac ) + H 2( g )
Ánodo ⇒ 2 OH − ( ac ) → H 2O(l ) + 1 O2 ( g ) + 2e
2

15

Hidruro iónicoEl ion hidruro, H-, forma compuestos con metales más electropositivos, son sólidos blandos. Son muy reactivos,
producen H en presencia de humedad

LiH ( s ) + H 2O( l ) → LiOH ( ac ) + H 2 ( g )Son agentes reductores
SiCl 4 ( g ) + 4 NaH ( s ) → SiH 4 ( g ) + 4 NaCl ( s )
16

Hidruros covalentes.
Hidruros covalentes. Frente a los no M y con los M muy poco Electropost.
Como Ga y Sn_H es casi neutro
_H es (+)
_H es algo (-), específicamente frente al B

_H es casi neutro. En casi todos los hidruros covalente el H es casi neutro → las
fuerzas intermoleculares son dedispersión principalmente:
SnH4 (Teb= -52ºC), PH3 (Teb= -90ºC). El mayor % está en los hidrocarburos:
alcano, alqueno, alquinos, aromáticos. Esta vez las fzas. intermoleculares son lo
bastante fuertes paraque sean líquidos o sólidos a Tamb.

Todos son inestables respecto a la oxidación:

CH4 (g) + 2 O2(g)

CO2 (g) + 2 H2O(g)

∆G = -800 KJ/mol

17

_H es (+). Esto frente a N, O, F. Esta vezlos pto de fusión y ebullición altos. Existe
puente protónico.
La energía de este “puente” aun es débil comparada con un enlace covalente (22
KJ/mol, frente a los 464 KJ/mol del O-H )

La...