Hielo Instantaneo
Páginas: 2 (309 palabras)
Publicado: 10 de octubre de 2011
Acetato de Sodio
Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de uso. Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se sueleañadir a los alimentos como conservante.
También se utiliza en las bolsas térmicas auto activables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio alrededor de 100 °C,estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución súper saturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, pordebajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disoluciónen acetato de sodio sólido.
Una solución híper-saturada de acetato de sodio en agua (disolviendo el acetato de sodio en agua caliente y posteriormente enfriando la solución, cristaliza deforma rápida y es lo que comúnmente se conoce como Hot Ice.
Reacción Exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía.
Son cambios exotérmicosel paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Cuando un líquido se encuentra en estado metaestable, variaciones muy pequeñas en las condiciones puedenhacer que, de golpe, el líquido cambie de estado. Como sucede en el vídeo, el agua que se encuentra en la botella está a una temperatura muy baja pero solo se convierte el hielo al salir alexterior y sufrir una alteración en su metaestabilidad.
El siguiente experimento consiste en añadir hielo seco a varios indicadores. En el momento del contacto, todos las soluciones producenlas burbujas y el vapor característicos, y poco después cambian de color. El experimento es una forma de demostrar los cambios de PH y las neutralizaciones el efecto del dióxido de carbono.
Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de uso. Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se sueleañadir a los alimentos como conservante.
También se utiliza en las bolsas térmicas auto activables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio alrededor de 100 °C,estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución súper saturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, pordebajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disoluciónen acetato de sodio sólido.
Una solución híper-saturada de acetato de sodio en agua (disolviendo el acetato de sodio en agua caliente y posteriormente enfriando la solución, cristaliza deforma rápida y es lo que comúnmente se conoce como Hot Ice.
Reacción Exotérmica
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía.
Son cambios exotérmicosel paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).
Cuando un líquido se encuentra en estado metaestable, variaciones muy pequeñas en las condiciones puedenhacer que, de golpe, el líquido cambie de estado. Como sucede en el vídeo, el agua que se encuentra en la botella está a una temperatura muy baja pero solo se convierte el hielo al salir alexterior y sufrir una alteración en su metaestabilidad.
El siguiente experimento consiste en añadir hielo seco a varios indicadores. En el momento del contacto, todos las soluciones producenlas burbujas y el vapor característicos, y poco después cambian de color. El experimento es una forma de demostrar los cambios de PH y las neutralizaciones el efecto del dióxido de carbono.
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