Hielo instantaneo
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
INTRODUCCION
• HIELO CALIENTE
Es una mezcla hecha por una disolución sobresaturada de acetato de sodio y agua que al solidificarse libera calor (exotérmico), pero necesita deun agente externo para iniciar la reacción.
Cuando el acetato de sodio (cuyo punto de fusión son 58 ºC) se calienta a unos 100 ºC, se funde; al enfriarse, da una solución súpersaturada de acetato de sodio en agua.
Esta solución es capaz de súper enfriarse (proceso de enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación sin que este se haga sólido)a temperatura ambiente sin que se formen cristales.
Al tocarla, lo que sucede es que la punta del dedo sirve de núcleo alrededor del cual se empiezan a juntar las moléculas,formando cristales y generando una reacción en cadena exotérmica (libera calor), esto quiere decir que no es hielo, pero en apariencia o a simple vista puede pensarse lo contrario.
•ACETATO DE SODIO
Es la resultante de hacer reaccionar vinagre (o acido acético) con bicarbonato de sodio. Al evaporarse el agua podemos obtener esta sustancia.
El acetato desodio es muy económico para usos industriales y para laboratorios, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos.
OBJETIVOS
Demostrar que la mezcla deestos dos componentes que cualquiera en su casa posee, tiene una reacción fascinante al solidificarse pareciendo hielo pero en realidad subiendo su temperatura a mas de 50º y es deinterés común ya que el uso de esta sustancia es muy comercial, por ejemplo el uso más común de esta sustancia es en los calentadores instantáneos para manos, pero ignoramos elporqué de la reacción de este accesorio.
MATERIAL
-Acetato de sodio: 4 cucharadas.
-Agua: 1litro.
En laboratorio:
-Vaso de precipitado
-Mechero de Bunsen
• HIELO CALIENTE
Es una mezcla hecha por una disolución sobresaturada de acetato de sodio y agua que al solidificarse libera calor (exotérmico), pero necesita deun agente externo para iniciar la reacción.
Cuando el acetato de sodio (cuyo punto de fusión son 58 ºC) se calienta a unos 100 ºC, se funde; al enfriarse, da una solución súpersaturada de acetato de sodio en agua.
Esta solución es capaz de súper enfriarse (proceso de enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación sin que este se haga sólido)a temperatura ambiente sin que se formen cristales.
Al tocarla, lo que sucede es que la punta del dedo sirve de núcleo alrededor del cual se empiezan a juntar las moléculas,formando cristales y generando una reacción en cadena exotérmica (libera calor), esto quiere decir que no es hielo, pero en apariencia o a simple vista puede pensarse lo contrario.
•ACETATO DE SODIO
Es la resultante de hacer reaccionar vinagre (o acido acético) con bicarbonato de sodio. Al evaporarse el agua podemos obtener esta sustancia.
El acetato desodio es muy económico para usos industriales y para laboratorios, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos.
OBJETIVOS
Demostrar que la mezcla deestos dos componentes que cualquiera en su casa posee, tiene una reacción fascinante al solidificarse pareciendo hielo pero en realidad subiendo su temperatura a mas de 50º y es deinterés común ya que el uso de esta sustancia es muy comercial, por ejemplo el uso más común de esta sustancia es en los calentadores instantáneos para manos, pero ignoramos elporqué de la reacción de este accesorio.
MATERIAL
-Acetato de sodio: 4 cucharadas.
-Agua: 1litro.
En laboratorio:
-Vaso de precipitado
-Mechero de Bunsen
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