Hielo Instantaneo







"Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Colegio Nuestra Señora de la Merced
Feria de Ciencias
Hielo Instantáneo
Curso:
Química

Profesor:
Hilbert Hugo Alva Arce

Integrantes:
ARENAS SALAS, Rivelino
CERRO CASTREJON, Francis Gianella
EVANGELISTA ESPINOZA, Diego Sebastián
LAZO CONTRERAS, Sonia Marlene
MIO SAAVEDRA, Luis FernandoPALOMINO CANO, Angie Fiorella
NOLASCO CHAVEZ, Ronaldo Farid

3ro ``B´´

Lima, Agosto, 2014
























Dedicatoria:
Primeramente damos gracias a Dios por la energía y fuerzas que nos ha dado para poder llegar al final de este trabajo.  Además dedicamos este trabajo a nuestras familias. Gracias también a todos nuestros maestros que con sus enseñanzas hacende nosotros mejores personas cada día.


























Agradecimiento:
A todas aquellas personas con sed de conocimiento y deseos de superación que leen hoy estas páginas y premian el esfuerzo de este trabajo.
Introducción

El hielo caliente, fue demostrado por el científico Percy W. Bridgman. La explicación es la siguiente:

El agua se solidifica en formade hielo por debajo de los 0º C, mientras que comienza a evaporarse a partir de los 100º, permaneciendo líquida entre estas dos temperaturas. Sin embargo, este científico demostró en la década de los años 30 que se puede crear hielo por encima de los 0º C, lo que llamaríamos hielo caliente.

La razón se encuentra en la presión a la que se le someta. 
Si el agua es sometida a una gran presión,ésta podría solidificarse a una temperatura superior a los 0º C. El denominado “hielo número cinco” se obtiene sometiendo el agua a una elevadísima presión de 20.000 atmósferas, con lo que obtendríamos hielo a partir de los 76ºC.
















Índice:

Dedicatoria……………………………………...……………………………………...2
Agradecimiento…………………………………………………………………………3Introducción…………………………………………………………………………….4
Objetivos……………………………………………………………………………….6
Fundamento Teórico…………………………………………………………………...7
Parte Experimental…………………………………………………………………….15
Aplicaciones…………………………………………………………………………...16
Discusión………………………………………………………………………………17
Conclusión…………………………………………………………………………....19
Bibliografía……………………………………………………………………………20



















Objetivos:


Demostrar que el acetato de sodio con sus propiedadesfísicas y químicas se puede mezclar con otro compuesto acuoso para poder formar el hielo.

Analizar de una forma fehaciente y de manera experimental que estas propiedades se cumplen.

Comprobar que este experimento se lleve a cabo de una manera satisfactoria





















Fundamento Teórico

Acetato de Sodio:
¿Qué es el acetato de sodio?
El acetato de sodio, tambiénllamado etanoato de sodio, es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de usos.









¿Cuál es su síntesis?
El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Es algunas veces producido en ellaboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, o hidróxido de sodio, por nombrar unas pocas bases que contienen sodio.
CH3–COOH + Na+ [HCO3] → CH3–COO– + Na+ + H2O + CO2
Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el bicarbonato de sodio y el vinagre. 84 gramos de bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de vinagre con 8% deconcentración de ácido acético para hacer 82 g de acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, se puede obtener una solución más o menos pura de Acetato de sodio o sus cristales.
También:
CH3-COOH + Na (OH). Para conseguir cantidades industriales. 100 g de Hidróxido de sodio (NaOH) reaccionan con 150 g de ácido acético puro (1875...