Hielo instantaneo
Páginas: 5 (1225 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2010
PROYECTO FISICA QUIMICA
HIELO INSTANTANEO
MARIA PAULA BARCENAS RIOS
PRESENTADO A:
JORGE OVALLE
MARIA CRISTINA SOTO
CURSO: 1004
JORNADA TARDE
COLEGIO NUEVO KENNEDY
AGOSTO DE 2010
Justificación:
¿Qué se hará? ¿Cómo se hará? ¿El por qué se hará? ¿Cuándo habrá que hacerlo?
Este proyecto por tal razón tiene como fin elaborar un hielo instantáneo que sea útil parala decoración ya que esto es indispensable en cualquier sitio tomando en cuenta lo ya planteado para llevar al máximo lo referido y así obtener un lugar agradable.
Importancia
El hielo instantáneo beneficia mucho a las personas que les gusta la decoración y es de gran ayuda para mantener nuestro entorno agradable. En este caso dicho hielo instantáneo en el cual nos servirá para la decoraciónde nuestras casas y también para aprender un poco más de cosas nuevas en gran parte cada vez que se quiera.
Así que para su óptima eficiencia debe manejarse adecuadamente por personas que sepan utilizarlo y mantenerlos en lugares seguros libre del alcance de los niños que pueden olerlo o ingerirlo y así prevenir
Situaciones adversas y producir infecciones que puedan ocasionar
Problemas a suorganismo.
MATERIA PRIMA:
RECURSOS
1 Recipiente de lata normal.
1 Recipiente de vidrio grande.
1cuchara de palo
•acetato de sodio
Descripción de la materia prima utilizada
Acetato de sodio:
El acetato de sodio es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico
Económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de uso.
El acetato desodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como foto resistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo, y ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno en la producción sintética de caucho.
Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a losalimentos como conservante; en este caso se nombra como diacetato de sodio y se etiqueta como E262.
Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.
También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio rehidratado (punto de fusión 58 °C)(se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver mas) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución super saturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo desu punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.
Ácido acético:
El ácido acético también es mejor conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre,siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.
ÁCIDO SULFURICO:
El ácido sulfúrico, , , licor de vitriolo oTetraoxosulfato (VI) de hidrógeno es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como unode los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica
Agua:
El agua (del latín agua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las...
HIELO INSTANTANEO
MARIA PAULA BARCENAS RIOS
PRESENTADO A:
JORGE OVALLE
MARIA CRISTINA SOTO
CURSO: 1004
JORNADA TARDE
COLEGIO NUEVO KENNEDY
AGOSTO DE 2010
Justificación:
¿Qué se hará? ¿Cómo se hará? ¿El por qué se hará? ¿Cuándo habrá que hacerlo?
Este proyecto por tal razón tiene como fin elaborar un hielo instantáneo que sea útil parala decoración ya que esto es indispensable en cualquier sitio tomando en cuenta lo ya planteado para llevar al máximo lo referido y así obtener un lugar agradable.
Importancia
El hielo instantáneo beneficia mucho a las personas que les gusta la decoración y es de gran ayuda para mantener nuestro entorno agradable. En este caso dicho hielo instantáneo en el cual nos servirá para la decoraciónde nuestras casas y también para aprender un poco más de cosas nuevas en gran parte cada vez que se quiera.
Así que para su óptima eficiencia debe manejarse adecuadamente por personas que sepan utilizarlo y mantenerlos en lugares seguros libre del alcance de los niños que pueden olerlo o ingerirlo y así prevenir
Situaciones adversas y producir infecciones que puedan ocasionar
Problemas a suorganismo.
MATERIA PRIMA:
RECURSOS
1 Recipiente de lata normal.
1 Recipiente de vidrio grande.
1cuchara de palo
•acetato de sodio
Descripción de la materia prima utilizada
Acetato de sodio:
El acetato de sodio es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico
Económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de uso.
El acetato desodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como foto resistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo, y ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno en la producción sintética de caucho.
Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a losalimentos como conservante; en este caso se nombra como diacetato de sodio y se etiqueta como E262.
Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.
También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio rehidratado (punto de fusión 58 °C)(se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver mas) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución super saturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo desu punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa, se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.
Ácido acético:
El ácido acético también es mejor conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre,siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.
ÁCIDO SULFURICO:
El ácido sulfúrico, , , licor de vitriolo oTetraoxosulfato (VI) de hidrógeno es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como unode los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica
Agua:
El agua (del latín agua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las...
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