Hielo Instantaneo

Cambios de estados, calor latent de fusion
Fisica II
Hielo Instantaneo
Cambios de estados, calor latent de fusion
Fisica II
Hielo Instantaneo

Centro de Bachillerato Tecnológico, industrial y de servicios No. 146
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Centro de Bachillerato Tecnológico,industrial y de servicios No. 146
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Integrantes:
* Bojórquez Cuevas Stephanie Michelle
* García Cabada Antonio Alessandro
* López Loera Valeria
* Martínez Murillo Jessica Paola
Integrantes:
* Bojórquez Cuevas Stephanie Michelle
* García Cabada Antonio Alessandro
* López Loera Valeria
* MartínezMurillo Jessica Paola

5 AM
5 AM

Índice

No. Pagina
Prologo…………………………………………………………………………. 01

Materiales……….……………………………………………………………….02

Desarrollo………………………………………………………………………..03

Fotos………………………………………………………………………………04

Conclusiones……………………………………………………………………05

Bibliografías……………………………………………………………………..06

Agradecimientos……………………………………………………………….07Glosario………………………………………………………………………….08

Notas……………………………………………………………………………..10

Prologo

En este proyecto se puede ver reflejado el uso de las temperaturas, de los cambios de estado de líquido a sólido. Con un solo toque la disolución acciona, dejando ver las reacciones que se pueden obtener al combinar la física y la química.

La teoría de la termodinámica explica lo que sucede en este caso, donde sin necesidad de estar a bajastemperaturas un solución sobresaturada se solidifica, esto se puede volver no exactamente en un sólido pero abandona el estado líquido a uno más sólido, tomando la apariencia del hielo, ya que guarda calor que reacciona en segundos.

Según la segunda ley de la termodinámica, el paso de un sistema desordenado (liquido) a un sistema ordenado (solido) debe producirse un descenso de energía quecompense este incremento de orden, a este cambio físico se le llama cristalizacion1. La solubilidad de un sólido en un líquido depende de la temperatura.

Esta cristalización espontánea se produce con la liberación de calor latente que da lugar a un aumento de la temperatura del sistema

Este fenómeno de la sobresaturación se puede observar en este experimento. Cuando se disuelve el acetato2 enagua en una alta temperatura, al enfriarse los iones de acetato y de sodio no consiguen orientarse espontáneamente de tal manera que no se forma la retícula cristalina3, por lo que se obtiene una solución en equilibrio termodinámico metaestable6.

01
Materiales

* Agua destilada (50 ml)
* Acetato de sodio (150 g)
* Parrilla eléctrica
* Vaso de precipitado de 250 ml
*Recipientes de vidrio (2)
* Congelador
* Termómetro
* Vara agitadora de vidrio
* Probeta 100 ml
* Balanza digital

Costo

El costo total de este experimento no ha sido nada, pues tanto el agua como el acetato de sodio nos fueron proporcionados sin costo alguno (por el laboratorio de la escuela). Y en cuanto a los demás materiales tampoco tuvimos que pagar algo.

02
DesarrolloComo se prepara la mezcla:

* Se disolvió 150 g de acetato de sodio en 50 ml de agua caliente.

* Revolver la mezcla hasta que se disuelva el acetato. Se le puede agregar un poco más para comprobar que ya no se absorbe en el agua, esto indica que la solución llegó a su punto de saturación que es a donde se quiere llegar.

* Una vez que el acetato se disolvió, se retiró del fuego ydejo enfriar unos minutos.

* Se colocó la solución en un recipiente de vidrio de paredes lisas (vaso) y se puso a enfriar en el congelador por 20 minutos.

* Ya que pasaron los 20 minutos se retiró el vaso del congelador y vertió en un recipiente de vidrio transparente (para poder ver la reacción).

* Se tocó la superficie del líquido con el dedo y el agua...