Hielo Instantanéo

Área de Química
HIELO INSTANTANÉO


Materiales
-Acetato de sodio trihidratado 3H20 (se puede comprar en cualquier droguería o tienda química).
-Agua normal o destilada.
-Acetato de sodiocristalizado o cualquier objeto que se encuentre a temperatura ambiente para introducir en la solución y de este modo obtener la congelación instantánea.
Procedimiento
1. Para preparar la disoluciónsobresaturada disolvemos el acetato sódico en agua calentada a unos 100 ºC (hasta que rompa a hervir). La proporción que nosotros hemos utilizado es de 150 gr de acetato en 50 ml de agua (en mediovaso de acetato de sodio se le agregan dos cucharadas de agua).
2. Dejamos enfriar la disolución en la nevera durante 2 horas como mínimo. La disolución preparada no caduca por lo que la podemospreparar y dejarla más tiempo en la nevera.
3. Durante la ebullición, es probable que pequeñas partículas de acetato se hayan depositado en las paredes del recipiente, por lo que será conveniente limpiarlas paredes del vaso y traspasar la disolución a un vaso limpio antes de ponerla en la nevera.
4. Una vez tengamos la disolución sobresaturada enfriada, vertemos lentamente la disolución sobre unpoco de acetato sólido cristalizado. Se obtienen unas torres de acetato cuyo tamaño aumenta a medida que progresa la cristalización.
5. Una vez cristalizado el acetato sódico, podemos volver a repetirel experimento aprovechando estos mismos cristales. Solo los tendremos que calentar a unos 100º hasta que se forme nuevamente una disolución y volver a enfriar en la nevera como antes.
¿Qué ocurre?La cristalización es un proceso por el cual se pasa de un sistema relativamente desordenado (líquido) a un sistema mucho más ordenado (cristal). Según la segunda ley de la termodinámica (Esta leydice que cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la energía tiende a dividirse por igual, hasta que alcanza un equilibrio térmico), el paso de un sistema desordenado a un...