Hierro En Las Aguas

DETERMINACION DE HIERRO
Barrientos G, Aury A. Sanchez S, Luilly S
Departamento de ingeniería ambiental. Universidad Nacional Experimental del Táchira. Jueves, 14 de junio de 2011
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RESUMEN
El hierro puede darle al agua un sabor, olor y color indeseable; igualmente los depósitos de hierro se acumulan en las cañerías restringiendo el flujo delagua y reduciendo la presión de la misma, así como permite la corrosión de las tuberías lo cual es un grave problema para las industrias. El objetivo central de esta práctica fue examinar una muestras de agua para determinar si están o no contaminadas, y así saber si cumplen con los parámetros establecidos. Para determinar las concentraciones de hierro se realizo una curva de calibración.Posteriormente se midió la absorbancia para la muestra problema. De acuerdo con dicho procedimiento se obtuvieron valores de: Concentración Hierro=
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Palabras clave: hierro, corrosión, curva de calibración.
. Objetivos:
Objetivo general
Determinar la concentración de hierro en un cuerpo de agua.
Objetivos específicos:
* Realizar una curva decalibración de absorbancia versus concentración de hierros.
* Obtener los valores de concentración de hierro en una muestra de agua problema.

* Comparar los resultados obtenidos con los rangos establecidos en las normas de potabilidad de agua y el Decreto 883.

Cálculos y resultados
Tabla 1: datos obtenidos en la práctica (absorbancia):
Grupo | Muestra Problema |
1 | 0,139 | 0,141 |2 | 0,134 | 0,132 |
3 | 0,139 | 0,135 |
4 | 0,151 | 0,146 |
5 | 0,135 | 0,137 |
6 | 0,143 | 0,147 |
7 | 0,136 | 0,138 |
8 | 0,136 | 0,147 |

Tabla 2. Absorbancia muestra problema
equipo | Absorbancia muestra problema (nm) |
1 | 0,14 |
2 | 0,133 |
3 | 0,137 |
4 | 0,149 |
5 | 0,136 |
6 | 0,145 |
7 | 0,137 |
8 | 0,1415 |
Promedio | 0,1395714 |
| |
Desviaciónestandar | 0,0052232 |

Tabla 3. Datos experimentales para la curva de calibración.
concentración | Absorbancia solución Patrón (nm) |
0 | 0 |
0,8 | 0,181 |
1,6 | 0,353 |
2,4 | 0,52 |
3,2 | 0,705 |
4 | 0,843 |
Curva de calibración experimental

Determinación de la concentración de Hierro a través de la curva practica
A = 0,2126C + 0,0084
A = 0,1415
0,1415 = 0,2126C + 0,0084C = 0,626 * 10 = 6,26 mg/L Fe
Calculo del error porcentual respecto al valor teórico y el experimental (Concentración teórica de hierro (Fe 6,4 mg/L)

= 2,18%

Tabla 4. Resumen de resultados para la muestra problema.
Equipo | Hierro total según la curva de calibración experimental | error porcentual con la curva experimental |
1 | 6,19 | 3,28% |
2 | 5,86 | 8,44% |
3 | 6,04 |5,63% |
4 | 6,61 | 3,28% |
5 | 6 | 6,25% |
6 | 6,42 | 0,31% |
7 | 6,05 | 5,47% |
8 | 6,26 | 2,18% |
Promedio | 6,17875 | 4,355% |
desviación estándar | 0,02578787
0,2450328 |

Análisis y discusión de resultados

En la experiencia realizada en el laboratorio de Ing. Ambiental se llevo a cabo la medición de hierro total en una muestra de agua problema, ya que este tiene efectosnegativos para las industrias como los son la corrosión de la tuberías, que causan perdida de eficiencia y aumentan los costos referentes a la limpieza y cambio de ellas. El hierro se encuentra de forma abundante y natural en las aguas, debido a esto es necesario realizar su determinación. Hasta donde se sabe los humanos no son afectados por consumir agua con hierro. Estas aguas, cuando son expuestas alaire de modo que el oxigeno entre, aparecen turbias y estéticamente inaceptables debido a la oxidación del hierro al estado Fe (III), que forman precipitados coloidales.1. El hierro también da sabor al agua, detectable a bajas concentraciones por lo tanto esto es un factor importante para determinar la presencia de dicho mineral.

Se puede decir que el hierro es un indicador indirecto de la...