higiene

REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA DE VALENCIA
TRAYECTO III
DEGRADACIÒN DE MATERIARES
SECION 01B/M






LABORATORIO
“CORROSIÒN EN LAMINAS DE HIERRO”


PROFESOR:
CARLOS ZAPATA

SOLANO JOSE



Valencia, Junio de 2013

RESUMEN

El objetivo de la experiencia número I,sobre la degradación de los materiales fue dar a conocer el comportamiento de un material metálico (hierro) cuando este es sometido a ciertas condiciones. En este caso especifico, las barras de hierro fueron sumergidas en ácido clorhídrico ( HCL) al 37% de concentración lo que causó un efecto inmediato en los materiales. Es necesario destacar que las barras, todas de hierro (Fe), fueroncondicionadas individualmente, es decir, una barra de hierro puro, la segunda recubierta de Cobre (Fe+Cu), la tercera de Aluminio (Fe+Al) y la ultima con una simulación de tensión por medio de un impacto.
Así mismo, Las cuatro barras fueron pesadas antes entrar en contacto con el HCl que posteriormente reaccionaron en sus distintas condiciones, donde en la primera (Fe) se observó una degradación lenta,en la segunda barra (Fe+Cu) solo el material de hierro comenzó a corroerse mientras el Cobre se mantenía intacto y sin reacción visible en ella, en la tercera recubierta de aluminio, se observó un burbujeo progresivo que se mantuvo hasta que el aluminio se consumió completamente, quedando de esta manera la barra de hierro recubierta de este elemento. Seguidamente, cuando todas las barras fueronextraídas del ácido clorhídrico se dejaron en reposo para que concluyeran en cada una, las reacciones entre los componentes. Por último se pesó cada barra quedando resultados diferentes al peso inicial (se observó disminución del peso en todas).
Finalmente, dentro de los resultados se destaca el hecho de que la barra recubierta de aluminio obtuvo un peso menor al inicial, lo que fue contradictorioya que lo esperado era que dicha barra adquiriera un mayor peso que el inicial debido a que el aluminio al desintegrarse por efecto del acido clorhídrico, recubrió toda la superficie del hierro y lo lógico es que se alcanzara un mayor peso. Esto último se aclarara en la discusión de resultados y se darán algunas conclusiones que explicará este fenómeno.
MÉTODO EXPERIMENTAL

1. Se tomaroncuatro vasos precipitados limpios y secos, luego se les añadió a cada vaso precipitado una cantidad de ácido clorhídrico (HCL) de concentración 37%
NOTA: Para este procedimiento Es necesario encender la campana ya que el ácido clorhídrico es una sustancia altamente peligrosa.





2. Luego se tomaron cuatro barras de hierro condicionándolas individualmente (una recubierta de cobre, otra dealuminio, otra sometida a una tensión y por último una barra de hierro pura. Posteriormente se procedió a pesar cada barra.




3. Se procedió a sumergir las cuatro barras de hierro en los vasos precipitados.



4. Se observaron por unos minutos, la reacción que ocurría en cada vaso y se anotaron los cambios respectivos.




5. Por último, se extrajeron las láminas de hierro de cadavasa precipitado y se pesaron, anotando el peso que se obtuvo para compararlos con los pesos iníciales.

















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CALCULOS TIPICOS
BARRA Fe /PURO
Fe+2 + 2HCl ----- FeCl2+H2
Fe ------ Fe+2+2e-
Perdida de e- = oxidación
El Fe pierde electrones

BARRA Fe+Al
Fe+2+2e- --------- Fe
Al+3+3e- ---------- Al
Oxidación
Fe+2+2e- --------- Fe
Al --------Al+3+3e-NOTA: V Fe ˃ V Al

BARRA Fe+Cu
Fe+2+2e---------- Fe
Cu+2+2e----------Cu

Fe+2+2e---------- Fe
Cu ---------Cu+2+2e-

NOTA: V Cu ˃ V Fe

BARRA Fe+ simulación de tensión
POTENCIAL DE PILA (Eº) : Eº CATADO – Eº ANODO


















Discusión de resultados
Al comparar los pesos iníciales de las cuatro barras de hierros con los pesos finales se pudo...