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frrrrrgyuguytftudfl8gyl yuf8ltuyv ygluyfufluy hjluvuyljhvyv gylufffuflyfh yufvolyv vlyuflvufy i loveeee ♥hhhhhyhuhuhuuuhiñugftuftfufutftgfuuft 1 óxidos no metálicos u óxidos ácidos
Óxidos NoMetálicos u Ácidos: Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.
C + O2 CO2
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono+ Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido- Base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papeltornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de los óxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

1.1formaciones de los óxidos ácidos
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridosácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3

1.2 propiedades de los óxidos ácidos
‘POSEEN UN SABOR AGRIO
‘REACCIONAN CON ALGUNOS METALESDESPRENDIENDO HIDROGENO
‘CAMBIAN EL COLOR EL PAPEL TRONASOL DE AZUL A ROJO
‘CONDUCEN LA ELECTRICIDAD EN DISOLUCION ACUOSA
‘SON CORROSIVOS REACCIONAN CON LOS METALES
‘REACCIONAN CON LAS BASES PRODUCIENDOSALES Y AGUA(Reaccion de neutralizacion)
2 uso, formula química y propiedades de los siguientes compuestos

2.1 monóxido de carbón
MONÓXIDO DE CARBONO
Monóxido de carbono CO: es un combustibley agente reductor de gran importancia industrial. Es un gas incoloro, insípido, inodoro, parcialmente soluble en agua, muy toxico.
Se obtiene por combustión incompleta de compuestos carbono, por...