Hipotesis De Avogadro

En todos los casos, los resultados experimentales indicaban que al reaccionar los gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, se combinan siguiendo relaciones volumétricas muysencillas, enunciado que se conoce como ley de las relaciones volumétricas. Teniendo en cuenta esta ley, el científico italiano Avogadro (1776-1856) formuló en 1811 la siguiente hipótesis: Volúmenes iguales decualquier gas, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Con la formulación de esta hipótesis, Avogadro abrió el camino a una interpretación de lasreacciones adecuada para atribuir una fórmula química correcta a las sustancias y también a la obtención de masas atómicas y moleculares de las sustancias.
En el tema dedicado al modelocinético-corpuscular de la materia hemos visto la ley de los gases ideales, que expresa la siguiente relación entre las cuatro variables macroscópicas termodinámicas que determinan el estado del gas:P=KNT/V
De esta relación, que se conoció con posterioridad, se deriva directamente la hipótesis de Avogadro, puesto que al fijar lapresión, P, y la temperatura, T, se obtiene una misma relación para todos los gases entre el número de moléculas, N, y el volumen, V.
Una de las consecuencias que se derivan de combinar los resultadosexperimentales obtenidos por Gay Lussac con la hipótesis de Avogadro, es la necesidad de concebir que los átomos de un mismo elemento puedan unirse entre sí. Lo podemos comprobar al interpretar lasreacciones (de síntesis del agua y de síntesis del cloruro de hidrógeno) a las que nos hemos referido un poco más arriba. Teniendo en cuenta que la relación entre el número de moléculas de las sustanciascoincide con las que hay entre sus volúmenes (medidos a la misma presión y temperatura), se deduce que las moléculas del hidrogeno gaseoso, el oxígeno gaseoso y el cloro gaseoso tienen que ser...