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UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS
OFICIALES DE GRADO
Curso 2010-2011

MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, y el alumno deberá escoger una de las opciones y resolver las
cinco preguntas planteadas en ella, sin que pueda elegir preguntas de diferentesopciones. Cada pregunta
puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.
TIEMPO: una hora y treinta minutos
OPCIÓN A
Pregunta 1A.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su
respuesta:
a) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado fundamental de un átomo.
b) Laconfiguración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible.
c) Las configuraciones electrónicas 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 y 1s2 2s2 2p5 2d1 3s2 corresponden a dos estados
posibles del mismo átomo.
d) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde a un elemento alcalinoterreo.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 2A.- Se preparan disoluciones acuosas de los siguientescompuestos: ioduro de potasio, dioxonitrato
(III) de sodio, bromuro de amonio y fluoruro de sodio.
a) Escriba los correspondientes equilibrios de disociación y los posibles equilibrios de hidrólisis resultantes
para los cuatro compuestos en disolución acuosa.
b) Justifique el carácter ácido, básico o neutro de cada una.
Datos. Ka dioxonitrato (III) de hidrógeno = 7,2·10–4; Ka ácidofluorhídrico = 6,6·10–4; Kb amoniaco = 1,8·10–5.
Puntuación máxima por apartado: 1 punto.

Pregunta 3A.- Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de Ag(s) sumergido en una
disolución de AgNO3 y un electrodo de Pb(s) sumergido en una disolución de Pb(NO3)2, indique:
a) La reacción que tendrá lugar en el ánodo.
b) La reacción que tendrá lugar en el cátodo.
c) La reacción global.
d) Elpotencial de la pila.
Datos. E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V; E0 (Pb2+/Pb) = –0,13 V.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 4A.- La entalpía de combustión de un hidrocarburo gaseoso CnH2n+2 es de –2220 kJ∙mol–1. Calcule:
a) La fórmula molecular de este hidrocarburo.
b) La energía desprendida en la combustión de 50 L de este gas, medidos a 25 ºC y 1 atm.
c) La masa de H2O (l) que seobtendrá en la combustión anterior.
Datos. R = 0,082 atm·L·mol–1·K–1; Entalpías de formación (kJ∙mol–1): CO2(g) = – 393; H2O (l) = – 286;
CnH2n+2 (g) = – 106. Masas atómicas: H = 1; O = 16.
Puntuación máxima por apartado: a) 1 punto; b) y c) 0,5 puntos.

Pregunta 5A.- En un recipiente de 5 L se introducen 3,2 g de COCl2 a 300 K. Cuando se alcanza el equilibrio
COCl2  CO+Cl2, la presión final esde 180 mm de Hg. Calcule:
a) Las presiones parciales de COCl2, CO y Cl2 en el equilibrio.
b) Las constantes de equilibrio Kp y Kc.
Datos. R = 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1; Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35,5.
Puntuación máxima por apartado: a) 1 punto.

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OPCIÓN B
Pregunta 1B.- Considere las moléculas de HCN, CHCl3 y Cl2O.
a) Escriba sus estructuras de Lewis.
b) Justifique cuáles sonsus ángulos de enlace aproximados.
c) Justifique cuál o cuáles son polares.
d) Justifique si alguna de ellas puede formar enlaces de hidrógeno.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta 2B.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su
respuesta:
a) Si una reacción es endotérmica y se produce un aumento de orden del sistema entoncesnunca es
espontánea.
b) Las reacciones exotérmicas tienen energías de activación negativas.
c) Si una reacción es espontánea y S es positivo, necesariamente debe ser exotérmica.
d) Una reacción A + B → C + D tiene H = –150 kJ y una energía de activación de 50 kJ, por tanto la
energía de activación de la reacción inversa es de 200 kJ.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Pregunta...