Hipótesis Sobre El Cáncer De Mama

León, Gto. a 10 de Septiembre del 2012



Nombre de la Materia
QUIMICA 1


Nombre del trabajo de investigación
Modelos Atómicos


Nombre del Profesor
Ing. José Luis Escalante Rodríguez


Nombre del Alumno
Nancy Francisca López Torres


Grado y Grupo
1° A



Trabajo Correspondiente al Parcial
Primero Parcial



Fecha de Entrega
10 de Septiembre del 2012EJEMPLOS DE MODELOS ATÓMICOS

MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON


Aproximadamente por el año de 1808, Dalton define a los átomos cómo la unidad constitutiva de los elementos. Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos detodos los elementos son idénticos en todas sus propiedades incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• Los átomos no se pueden dividir y conservar sus características durante lasreacciones químicas.
• La separación de átomos y unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la Teoría de Dalton era falsa en varios significo un avance que denota cualidad importante en el camino de la estructura de la materia.
Además de sus postuladosDalton empleo diferentes símbolos para representar a los átomos y a los átomos compuestos, las moléculas.
Sin embargo Dalton, no elaboro ninguna hipótesis a cerca de la estructura de los átomos y había que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría a cerca de la misma.

Otras de las leyes que corresponden con la Teoría de Dalton:
• Ley de la Conservación de la Masa:La materia no se crea ni se destruye sólo se transforma
• Ley de las Proporciones Definidas:
Un compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados ene las mismas proporciones en masa.
• Ley de las Proporciones Múltiples:
Cuándo dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades a que se combinen en estos compuestos con una cantidad fija de B, estánen relación y de números pequeños enteros.



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Modelo Atómico de John Dalton.



























MODELO ATÓMICO DE J.J THOMSON

Thomson sugiere un modelo atómico que tomado en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1987. Su modelo era estático pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto eraeléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la información de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura. Thomsonideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaría positiva, y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación deiones, pero dejo sin explicación la existencia de las otras radiaciones.

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MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se encuentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo...