Hist Rica De Los Modelos At Micos

Reseña Histórica de los Modelos Atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofogriego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos. Demócrito atribuyó a los átomos lascualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años paraque la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración,
Modelo atómico de John Dalton - 1808. 

Algunos postulados de esta teoría son:

a) La materia esta con constituida por átomos.
b) Sonindivisibles y no se modifican en las reacciones químicas.
c) Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos y proporciones fijas y sencillas.

Modelo atómico de Joseph JohnThompson - 1897. 

Propuso que el átomo estaba formado por un conjunto de electrones incrustados en una masa esférica de densidad uniforme y cargada positivamente (protones), de manera que elconjunto era neutro.  En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas 

Modelo atómico de Ernest  Rutherford  - 1911

Gracias a laexperiencia de Rutherford, pudo deducir que los electrones ocupaban el volumen total del átomo y que la electricidad positiva estaba concentrado en un núcleo muy pequeño y de mucha masa. 
Luego postuló laexistencia de la existencia de una nueva partícula eléctricamente neutra con una masa aproximadamente igual a la del protón y que estaba situada en el núcleo. 

Modelo atómico de  Niels  Bohr. - 1913La energía dentro del átomo está cuantificada, es decir, el electrón solo ocupa unas posiciones alrededor del núcleo con unos determinados valores de energía. 
El electrón se mueve en órbitas...