histori
Páginas: 8 (1940 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2013
Introducción
En este trabajo que trata sobre diversos temas de química he tratado de investigar y comprender cada uno de ellos. A través de variados recursos con la finalidad de demostrar que la química es una ciencia activa y asequible, a través de la cual se pueden explicar diversos hechos.
El objetivo de este trabajo es el estudio de los cambios de fase, las reacciones químicas, elnúcleo atómico y la tabla periódica. Algo que he explicado de una forma amena y sencilla que va a despertar el interés y la curiosidad de todos aquellos que guste leerlos.
Desarrollo
Obj. 11 Cambios de Fase y Energía Calórica
1. Definir:
a) Sistema:
Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo: esun sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
Un sistema no puede contener más de una fase gaseosa, pero sí puede tener varias fases líquidas y sólidas. Una aleación de cobre y níquel, por ejemplo, contiene dos fases sólidas; una mezcla de tetracloruro de carbono y agua tienedos fases líquidas; una disolución de agua con sal, tres fases (la sal es la fase sólida, el agua es la fase líquida y el vapor de agua la fase gaseosa). El agua es un ejemplo de sistema químico heterogéneo de un solo componente.
b) Fase:
Una de las partes físicamente separables de un sistema químico. Por ejemplo: una mezcla de hielo (fase sólida) y agua (fase líquida) consiste de dos fases.2. Características de los Tipos de Fase
Fase Continua:
Contiene partículas formadas por grandes cantidades de moléculas que constituyen la unidad. Las partículas en la fase dispersa tienen diámetros entre 10-6 y 10-4mm. La leche, el caucho y las pinturas son ejemplos típicos.
Fase Dispersa:
Las partículas se distribuyen en un medio continuo.
3. Componentes de un Sistema
Unsistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
El agua es un ejemplo de sistema químico heterogéneo de un solo componente. Las fases líquida ygaseosa (agua y vapor de agua) se dan conjuntamente en un amplio margen de temperatura y presión. Bajo una temperatura y presión determinadas, que se conoce como el punto triple, se dan en equilibrio las tres fases: vapor de agua (gas), agua (líquido) y hielo (sólido).
4. Explicar
a) Curva de Calentamiento
en la figura se presenta la grafica de una curva de calentamiento completadesde el estado sólido, hasta el estado de vapor.
Supongamos que se tiene una sustancia en el estado sólido en un tiempo “to” a una temperatura inicial “Ti”. Si empezamos a adicionar calor progresivamente, su temperatura empieza a aumentar (calor sensible) hasta llegar a la temperatura de fusión Tf en el tiempo t1.
La cantidad de calor gastado entre to y t1 se calcula por la expresión:Donde:
Q1 = cantidad de calor en calorías.
m = masa (gramos) de sustancia que se esta calentando en el estado sólido.
Ces = es el calor específico de la sustancia en el estado sólido (cal/g °C)
Tf - Ti = Representa el cambio de temperatura (T) en ese intervalo.
Cuando la sustancia se encuentra a la temperatura de fusión, hay necesidad de aplicarle calor latente de fusión (Hfusión)para convertirla en líquido (intervalo t1 a t2 ), el calor total de este intervalo depende de la masa.
Cuando todo el sólido se haya transformado en líquido (t2), al aplicar calor empieza nuevamente a incrementarse la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo (t3), donde el líquido alcanza su temperatura de ebullición.
El calor aplicado entre t2 y t3 se calcula por la expresión:...
En este trabajo que trata sobre diversos temas de química he tratado de investigar y comprender cada uno de ellos. A través de variados recursos con la finalidad de demostrar que la química es una ciencia activa y asequible, a través de la cual se pueden explicar diversos hechos.
El objetivo de este trabajo es el estudio de los cambios de fase, las reacciones químicas, elnúcleo atómico y la tabla periódica. Algo que he explicado de una forma amena y sencilla que va a despertar el interés y la curiosidad de todos aquellos que guste leerlos.
Desarrollo
Obj. 11 Cambios de Fase y Energía Calórica
1. Definir:
a) Sistema:
Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo: esun sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
Un sistema no puede contener más de una fase gaseosa, pero sí puede tener varias fases líquidas y sólidas. Una aleación de cobre y níquel, por ejemplo, contiene dos fases sólidas; una mezcla de tetracloruro de carbono y agua tienedos fases líquidas; una disolución de agua con sal, tres fases (la sal es la fase sólida, el agua es la fase líquida y el vapor de agua la fase gaseosa). El agua es un ejemplo de sistema químico heterogéneo de un solo componente.
b) Fase:
Una de las partes físicamente separables de un sistema químico. Por ejemplo: una mezcla de hielo (fase sólida) y agua (fase líquida) consiste de dos fases.2. Características de los Tipos de Fase
Fase Continua:
Contiene partículas formadas por grandes cantidades de moléculas que constituyen la unidad. Las partículas en la fase dispersa tienen diámetros entre 10-6 y 10-4mm. La leche, el caucho y las pinturas son ejemplos típicos.
Fase Dispersa:
Las partículas se distribuyen en un medio continuo.
3. Componentes de un Sistema
Unsistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos bajo observación. Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa.
El agua es un ejemplo de sistema químico heterogéneo de un solo componente. Las fases líquida ygaseosa (agua y vapor de agua) se dan conjuntamente en un amplio margen de temperatura y presión. Bajo una temperatura y presión determinadas, que se conoce como el punto triple, se dan en equilibrio las tres fases: vapor de agua (gas), agua (líquido) y hielo (sólido).
4. Explicar
a) Curva de Calentamiento
en la figura se presenta la grafica de una curva de calentamiento completadesde el estado sólido, hasta el estado de vapor.
Supongamos que se tiene una sustancia en el estado sólido en un tiempo “to” a una temperatura inicial “Ti”. Si empezamos a adicionar calor progresivamente, su temperatura empieza a aumentar (calor sensible) hasta llegar a la temperatura de fusión Tf en el tiempo t1.
La cantidad de calor gastado entre to y t1 se calcula por la expresión:Donde:
Q1 = cantidad de calor en calorías.
m = masa (gramos) de sustancia que se esta calentando en el estado sólido.
Ces = es el calor específico de la sustancia en el estado sólido (cal/g °C)
Tf - Ti = Representa el cambio de temperatura (T) en ese intervalo.
Cuando la sustancia se encuentra a la temperatura de fusión, hay necesidad de aplicarle calor latente de fusión (Hfusión)para convertirla en líquido (intervalo t1 a t2 ), el calor total de este intervalo depende de la masa.
Cuando todo el sólido se haya transformado en líquido (t2), al aplicar calor empieza nuevamente a incrementarse la temperatura (calor sensible) hasta el tiempo (t3), donde el líquido alcanza su temperatura de ebullición.
El calor aplicado entre t2 y t3 se calcula por la expresión:...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.