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Resonancia
Termino que se refiere a la representación de la estructura electrónica de una entidad molecular mediante más de una estructura de Lewis (estructuras contribuyentes). El términoresonancia también se usa para referirse al fenómeno de deslocalización electrónica en sí mismo. La deslocalización electrónica o resonancia le da estabilidad extra a los compuestos que pueden escribirsemediante más de una estructura de Lewis. Un caso especial de este efecto en sistemas cíclicos son los compuestos aromáticos.
Se considera que la mejor representación de la estructura real de la moléculacorresponde a un intermedio entre las estructuras contribuyentes o resonantes. Pueden existir estructuras contribuyentes predominantes dependiendo de la energía de cada estructura. Estructuras demenor energía son más estables y por lo tanto más probables. Si la energía de cada estructura es la misma, todas contribuyen de igual manera.
Algunos ejemplos de resonancia son:
Fig. 1:Representaciones de Lewis de la molécula de ozono (compuesto inorgánico).
Fig. 2: Representaciones de Lewis de la molécula de nitroetano (compuesto orgánico)
Fig. 3:Representaciones de Lewis de la molécula de benceno (compuesto orgánico aromático)
Nota: En los ejemplos del ozono (fig. 1) y el nitroetano (fig. 2) las cargas corresponden a cargas formales.Hibridación
Combinación lineal (combinación matemática) de orbitales atómicos. Al combinarse dos o más orbitales atómicos originales, se generan tantos orbitales atómicos híbridos como orbitales secombinen. Los orbitales híbridos sirven para describir, de mejor manera que los orbitales originales, las geometrías moleculares. Los cuatro orbitales sp3 presentan entre sí una geometría tetraedrica (fig.4), los tres orbitales sp2 una geometría trigonal (fig. 5) y los dos orbitales sp una geometría lineal (fig.6), lo cual concuerda con el modelo RPECV.
Fig. 4: Representacón de los orbitales s, p y...