Historia de electroquímica

Historia de la electroquímica:

Uno de los descubrimientos más importantes en la historia de la electroquímica es el de la naturaleza eléctrica de la materia, el cual llevó asociados ciertos inventos científicos-tecnológicos, de los que hay que citar en primer lugar la pila Volta. Y este invento a su vez, trajo entre otras consecuencias su aplicación al estudio de las sustancias y alsurgimiento de una nueva rama de la química, la electroquímica. Ésta se ocupa, en términos generales, de las relaciones entre las corrientes eléctricas y las transformaciones químicas de la materia.

La electroquímica es el estudio de las relaciones entre la electricidad y las reacciones químicas. Incluye el estudio de los procesos espontáneos y de los no espontáneos.

La electroquímica es la rama dela química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.

Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción). En donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o donde la energía eléctrica se aprovecha para incluir una reacción química no espontánea.

En las reacciones redox se transfieren electronesde una sustancia a otra.

La oxidación es la pérdida de electrones en una reacción química, y la reducción es la ganancia de electrones.

Así las reacciones de oxidación-reducción (redox) ocurren cuando se transfieren los electrones de un átomo que se oxida a uno que se reduce. Las reacciones redox no solo participan en el funcionamiento de las baterías, sino también en una amplia variedadde importantes procesos naturales, como la corrosión del hierro, el oscurecimiento de los alimentos y la respiración de los animales.

Pilas: Todas las pilas consisten en un electrolito (que puede ser líquido, sólido o en pasta), un electrodo positivo y un electrodo negativo. Al conectar los electrodos al aparato que hay que alimentar, llamado carga, se produce más una corriente eléctrica.Las pilas en las que el producto químico no puede volver a su forma original una vez que la energía ha sido consumida, se llaman pilas primarias o voltaicas. Las pilas en las que el producto químico puede ser reconstituido se llaman pilas secundarias o acumuladores.

El potencial normal de una pila es el voltaje que se obtiene de ella, cuando la concentración de los iones en cada semipila es 1M o sea, cuando cada uno de los metales se halla sumergido en una solución 1M de una de sus sales y a 25 °C.

Componentes de una Pila.


Tipos de pilas:

Pilas Primarias: La pila primaria más común es la pila seca. La pila seca que se utiliza hoy es muy similar al invento original. El electrolito es una pasta consistente en una mezcla de cloruro de amonio y cloruro de cinc. El electrodonegativo es de cinc, igual que la parte exterior de la pila, y el electrodo positivo es una varilla de carbono rodeada por una mezcla de carbono y dióxido de manganeso. Esta pila produce una fuerza electromotriz de unos 1,5 V.

Otra pila primaria muy utilizada es la pila de cinc-óxido de mercurio, conocida normalmente como batería de mercurio. Puede tener forma de disco pequeño y se utiliza enaudífonos, células fotoeléctricas, relojes de pulsera eléctricos, calculadoras, etc. El electrodo negativo es de cinc, el electrodo positivo de óxido de mercurio y el electrolito es una disolución de hidróxido de potasio. La batería de mercurio produce unos 1,34 V.

Pila de combustible:

Mecanismo electroquímico en el cual la energía de una reacción química se convierte directamente enelectricidad. Una pila de combustible no se acaba ni necesita ser recargada; funciona mientras el combustible y el oxidante le sean suministrados desde fuera de la pila.

Una pila de combustible consiste en un ánodo en el que se inyecta el combustible (comúnmente hidrógeno, amoníaco o hidracina) y un cátodo en el que se introduce un oxidante (normalmente aire u oxígeno). Los dos electrodos de una pila...