historia de la bioquimica

TEMA 1.
Concepto y Objetivos de la Bioquímica. Evolución histórica y estado actual.
Relación con otras ciencias experimentales.
Concepto de la Bioquímica.
• Ciencia que estudia las bases moleculares de la vida o ciencia de la vida a nivel molecular.
• Parte de la química que estudia la composición y transformación de los seres vivos. (R. Academia
Lengua Española).
• Ciencia que estudia losconstituyentes químicos de los seres vivos, sus funciones y transformaciones,
así como los procesos que controlan éstas (Herrera).
• Ciencia biológica que estudia la estructura, propiedades, localización y funciones de las moléculas en
los seres vivos (MJ. Noriega).
¿Por qué estudiar Bioquímica en la Diplomatura de Enfermería?
• Pilar básico en la compresión del ser vivo.
• Nexo de uniónentre bioquímica y otras materias de las ciencias de la salud (fisiología, nutrición,
farmacología, etc).
• Muchas enfermedades se producen por disfunciones analizables bajo parámetros bioquímicos
(semiología y enfermería médico−quirúrgica).
• Probable evolución futura.
• Compresión del proceso de desarrollo vital.
• Incremento del rigor y la profundidad científica del alumno para su futuracarrera profesional.
Objetivo de la Bioquímica.
EXPLICAR LAS ESTRUCTURAS Y FUNCIONES BIOLÓGICAS EN TÉRMINOS QUÍMICOS
(LEHNINGER)
Divisiones y Clasificación.
• BIOQUÍMICA ESTRUCTURAL O ESTÁTICA.
• BIOQUÍMICA DINÁMICA.
• BIOLOGÍA MOLECULAR.
ENFOQUE BIOQUÍMICO Y MOLECULAR DE LA ENFERMEDAD.
BIOQUÍMICA Y CIENCIAS DE LA SALUD.
TEMA 2.
Bioelementos. Biomoléculas. Papel del agua en los seresvivos. Propiedades físico−químicas del agua.
Disociación del agua. Concepto de pH y pK.
BIOELEMENTOS.
Def.: elementos químicos que constituyen los seres vivos.
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Clasificación (según su abundancia):
• Primarios: H, O, C, N (99%).
• Secundarios: Ca, P, K, S, Na, Cl (0.7%).
• Oligoelementos: Mn, I, Cu, Co, Zn, F, Mo, Se, Mg, Fe, Ni (< 0.01%).
Clasificación (según la función):
• Plástica oestructural: H, O, C, N, P, S.
• Esquelética: Ca, Mg, P, F, Se.
• Energética; C, O, H, P.
• Catalítica: Fe, Co, Cu, I.
• Osmótica y electrolítica: Na, k, Cl.
¿Por qué H, O, C y N?
• Facilidad de formar enlaces covalentes entre ellos.
• Disponibilidad de los át. de carbono para la formación de esqueletos carbonados tridimensionales.
• Favorecer la multiplicidad de enlaces (dobles y triples)así como de la formación de enlaces que
facilitan la formación de estructuras lineales, ramificadas, cíclicas, heterocíclicas, etc.
• Posibilidad de que con muy pocos elementos se originen una gran variedad de grupos funcionales.
ENFERMEDADES CARENCIALES
(Déficit de oligoelementos)
• Cobalto: anemia, retraso del crecimiento.
• Cobre: anemia, def. esqueléticos, desmielinización, degeneracióndel S.N., lesiones cardiovasculares.
• Flúor: caries, alteraciones de la estructura ósea.
• Manganeso: retraso del crecimiento.
• Molibdeno: aumento de metionina en sangre, bocio.
• Selenio: miocardiopatías.
• Yodo: bocio.
• Zinc: inapetencia, falta de crecimiento, alteración en la curación de las heridas.
Tabla periódica de los elementos.
BIOMOLÉCULAS.
(Principios inmediatos).
Def.: sonlas moléculas constituyentes de los seres vivos.
Los bioelementos se unen para formar las Biomoléculas.
Clasificación (según su naturaleza química):
• Inorgánica: agua, gases (O2, CO2), sales inorgánicas (fosfato, biocarbonato, amonio).
• Orgánicas: glúcidos (glucosa, glucógeno), lípidos (triglicéridos, colesterol), proteínas (aminoácidos), ácidos
nucleicos (ADN, ARN), metabolitos (piruvato,lactato).
Características: no gratuidad y gran diversidad.
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Clasificación (según grado creciente de complejidad):
• Precursores (pm < 50d): agua, C02, amonio.
• Intermedios metabólicos o metabolitos (pm 50−200 d): piruvato, oxalacetato o citrato.
• Unidades estructurales (pm 100−300 d): Biomoléculas (monosacáridos, aminoácidos, nucleótidos, glicerol,
ácidos grasos).
• Macromoléculas...