historia de la clasificación de los elementos

Historia de la clasificación de los elementos
Los seres humanos siempre hemos preguntado sobre la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo, al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de quela materia es en realidadmás compleja de lo que parece. Número Atómico El final de aquellos estudios es la Tabla Periódica Moderna o actual.
Masas Atómicas
Ley de Octavas
Anillo de Chancourtois
Triadas
Metales y no metales
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas de acuerdo al siguiente orden cronológico:Metales y no metales: En 1813 Berzelius, dividió los elementos naturales en dos grandes grupos: metales y no metales. Los elementos metálicos eran los que tenían cierto brillo característico, eran maleables y dúctiles, y conducían el calor o la electricidad. Los no metales eran los que tenían diversos aspectos físicos y no conducían el calor ni la electricidad.
Triadas: En 1829, Johann Dobereinerclasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas. Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así como propiedades físicas crecientes. Ejemplo:
Anillo de Chancourtois En 1862, Alexander B. de Chancourtois, coloco los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros. Este «anillo telúrico», en el que loselementos estaban situados por orden creciente de peso atómico en una hélice, cuyos puntos diferían en 16 unidades.Chancourtois dispuso, los elementos litio, sodio y potasio, cuyas propiedades son muy similares. Lo mismo hizo con los elementos berilio, magnesio y calcio.
Ley de octavas: En 1863, John Newlands propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, según el aumentode la masa atómica, y que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos. Ejemplo: H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P SCl K Ca Cr Ti Mn Fe
Masas Atomicas: En 1869, Dmitri Mendeleev publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómica de los mismos. Clasificó 63 elementos conocidos hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica. En 1955, se le rinde homenaje en la tablaperiódica al elemento químico número 101. Mendelevio
Masa atomicas Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica. Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos.
Elementos conocidos en esa época. En 1913, Moseley mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear(número atómico) de los elementos. Reagrupó los elementos en orden creciente de su número atómico.
Moseley: Enuncia la ley periódica “Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas”.
Tríadas de Döbereiner: Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlo con lospesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner (1780–1849) quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación(cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y telurio; litio,sodio y potasio).
A estos grupos de tres elementos se los denominó tríadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación...