Historia De La Electricidad

toria de la electricidadLa pila voltaica o pila primaria es un tipo de pila electroquímica en la que se aprovecha el flujo de electrones desde un ánodo formado por una sustancia reductora (que se oxida), hacia el cátodo formado por una sustancia oxidante (que se reduce), para producir electricidad.
La pila galvánica (o celda galvánica) también es llamada pila voltaica o pila electroquímica,desde que Alessandro Volta inventó la pila de Volta, la primera batería eléctrica. En el uso común, la palabra "batería" incluye a una pila galvánica única, pero una batería propiamente dicha consta de varias celdas voltaica: La pila voltaica o pila primaria es un tipo de pila electroquímica en la que se aprovecha el flujo de electrones desde un ánodo formado por una sustancia reductora (que seoxida), hacia el cátodo formado por una sustancia oxidante (que se reduce), para producir electricidad.
Una pila galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, lasemipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox, escrito simbólicamente en el sentido de la reducción como:
M n+ (especie oxidada) + n e-  M (especie reducida)
En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estarseparadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.
El número de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica global de la celda. Para dos metales A y B:
El potencial eléctrico estándar de una pila puede determinarseutilizando una tabla de potenciales estándar para los dos semipilas involucradas. La primera etapa es identificar los dos metales que reaccionan en la celda. A continuación se mira el potencial estándar de electrodo,E0, en V, para cada una de las dos semirreacciones. El potencial estándar de la pila es igual al valor de E0 más positivo menos el valor más negativo (o menos positivo) del otro E0.
Porejemplo, en la figura anterior, las soluciones son CuSO4 y ZnSO4. Cada solución contiene una tira del metal correspondiente, y un puente salino o disco poroso que conecta las dos soluciones y que permite que los iones SO42- fluyan libremente entre las soluciones de cobre y zinc. A fin de calcular el potencial estándar de la celda se buscan las semirreacciones del cobre y del zinc y se encuentraA principios del siglo XVIII, la electricidad no había experimentado progreso alguno, simplemente se sabía que ciertas sustancias, como la resina, el vidrio o el azufre, podían electrizarse. Otto von Guericke había construido una máquina electrostática constituida por una bola de azufre giratoria que se frotaba con la mano. Jesé Ramnsden (1735-1800) la perfeccionó utilizando platillos de vidrio,de rotación más rápida. En 1729, el inglés Stephen Gray (1670-1739) descubrió la existencia de dos clases de electricidad que calificó de resinosa y de vítrea, y que, más tarde, se empezaron a llamar negativa y positiva. Con esto, se demostró que las electricidades de igual signo se repelen y que las de signo opuesto se atraen.

Más tarde, en 1745, el holandés Petrus van Musschenbroek (1692-1761)descubrió el fenómeno de condensación, mediante su "botella de Leyde" que consistía principalmente en un frasco de agua conectado a una máquina electroestática, y a la cual Jean Antoine Nollet, dio su forma definitiva sustituyendo el agua por láminas de oro.

Luigi Galvani, un anatomista italiano, observó por primera vez que una descarga eléctrica sobre las patas de una rana muerta producía...