Historia De La Materia
Páginas: 16 (3839 palabras)
Publicado: 9 de febrero de 2013
Historia de la materia
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La búsqueda del conocimiento de la naturaleza de la materia, en definitiva, de la pasta (o como dirían los americanos, stuff) de que están hechas las distintas cosas que nos rodean, ha sido una constante a lo largo de la historia de la humanidad. Filósofos y científicos, a lo largo de la historia, han planteado hipótesis y propuesto distintasteorías para explicar la naturaleza de la materia. En este post vamos a dar un repaso muy somero a las distintas teorías propuestas para explicar la naturaleza de la materia, desde la Grecia clásica hasta finales del siglo XIX.
Remontándonos a la Grecia clásica, Leucipo de Mileto y, fundamentalmente su discípulo, Demócrito de Abdera, que vivieron a caballo entre los siglos V y IV antes de nuestraera, son considerados los fundadores del Atomismo, corriente filosófica que considera que todo lo que existe está formado por combinaciones de pequeñas partículas indivisibles denominadas átomos. Por otra parte,Empédocles, también en el siglo V a.d.C., elabora la teoría de las cuatro raicesque establece que culquier substancia está compuesta por una mezcla de agua, aire, tierra y fuego. El granfilósofo griego, Aristóteles, rechazaba el atomismo porque consideraba que el vacío no existe y que, por lo tanto, la materia debe ser continua y llamó elementos a las cuatro raices de Empédocles.
La gran influencia de Aristóteles en la filosofía, la ciencia y, porque no, en la iglesia hace que, durante casi 2.000 años, el concepto de átomo quede aparcado y archivado. De esta forma aterrizamos enel siglo XVII en el que dos científicos,Robert Boyle e Isaac Newton, de forma independiente, retoman la teoría atómica (del segundo hablaremos más en la historia de la luz).
Robert Boyle
Boyle realiza experimentos sobre el comportamiento de los gases y descubre que, en condiciones de igual temperatura, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.Esto se conocería como Ley de Boyle o Ley de Boyle-Mariotte. Para explicar este comportamiento, Boyle propone que los gases se comportan como si estuvieran compuestos de pequeñas partículas que colisionan entre si y que reciben el nombre de átomos. A través de este modelo explica el calor como el resultado del movimiento de los átomos. Sin embargo. la teoría atómica no se tiene en cuenta por dosrazones: por una parte, no es capaz de explicar otros fenómenos relacionados con la materia y, por otra parte, no se definen ni se realizan experimentos para probar la teoría.
Los finales del siglo XVIII y comienzos del XIX ven como se formulan el resto de las leyes de los gases por J.A.C. Charles y Louis Joseph Gay-Lussac.
Nada más comenzar el siglo XIX, un naturalista británico, John Dalton, apartir de sus estudios sobre el comportamiento de los gases elabora, en 1803, su teoría atómica de la materia que se basa en cinco principios:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas denominadas átomos.
2. Los átomos de un determinado elemento son idénticos en tamaño, masa y otras propiedades. Los átomos de distintos elementos difieren en tamaño, masa y otraspropiedades.
3. Los átomos no pueden subdividirse, crearse o destruirse.
4. Los átomos de distintos elementos se combinan en relaciones simples para formar compuestos químicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos se combinan, separan o reordenan.
John Dalton
La teoría atómica de Dalton sigue siendo un pilar de la química si bien algunos de sus principios (especialmente elsegundo y el tercero) fueron superados a medida que avanzó el conocimiento. Dalton, realiza, asimismo, una primera clasificación de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos.
En 1811, un científico italiano, Amedeo Avogadro, basándose en los trabajos previos de Gay-Lussac y Dalton, formula la ley que lleva su nombre y que establece que:
Volúmenes iguales de gases diferentes sometidos a las...
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La búsqueda del conocimiento de la naturaleza de la materia, en definitiva, de la pasta (o como dirían los americanos, stuff) de que están hechas las distintas cosas que nos rodean, ha sido una constante a lo largo de la historia de la humanidad. Filósofos y científicos, a lo largo de la historia, han planteado hipótesis y propuesto distintasteorías para explicar la naturaleza de la materia. En este post vamos a dar un repaso muy somero a las distintas teorías propuestas para explicar la naturaleza de la materia, desde la Grecia clásica hasta finales del siglo XIX.
Remontándonos a la Grecia clásica, Leucipo de Mileto y, fundamentalmente su discípulo, Demócrito de Abdera, que vivieron a caballo entre los siglos V y IV antes de nuestraera, son considerados los fundadores del Atomismo, corriente filosófica que considera que todo lo que existe está formado por combinaciones de pequeñas partículas indivisibles denominadas átomos. Por otra parte,Empédocles, también en el siglo V a.d.C., elabora la teoría de las cuatro raicesque establece que culquier substancia está compuesta por una mezcla de agua, aire, tierra y fuego. El granfilósofo griego, Aristóteles, rechazaba el atomismo porque consideraba que el vacío no existe y que, por lo tanto, la materia debe ser continua y llamó elementos a las cuatro raices de Empédocles.
La gran influencia de Aristóteles en la filosofía, la ciencia y, porque no, en la iglesia hace que, durante casi 2.000 años, el concepto de átomo quede aparcado y archivado. De esta forma aterrizamos enel siglo XVII en el que dos científicos,Robert Boyle e Isaac Newton, de forma independiente, retoman la teoría atómica (del segundo hablaremos más en la historia de la luz).
Robert Boyle
Boyle realiza experimentos sobre el comportamiento de los gases y descubre que, en condiciones de igual temperatura, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.Esto se conocería como Ley de Boyle o Ley de Boyle-Mariotte. Para explicar este comportamiento, Boyle propone que los gases se comportan como si estuvieran compuestos de pequeñas partículas que colisionan entre si y que reciben el nombre de átomos. A través de este modelo explica el calor como el resultado del movimiento de los átomos. Sin embargo. la teoría atómica no se tiene en cuenta por dosrazones: por una parte, no es capaz de explicar otros fenómenos relacionados con la materia y, por otra parte, no se definen ni se realizan experimentos para probar la teoría.
Los finales del siglo XVIII y comienzos del XIX ven como se formulan el resto de las leyes de los gases por J.A.C. Charles y Louis Joseph Gay-Lussac.
Nada más comenzar el siglo XIX, un naturalista británico, John Dalton, apartir de sus estudios sobre el comportamiento de los gases elabora, en 1803, su teoría atómica de la materia que se basa en cinco principios:
1. Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas denominadas átomos.
2. Los átomos de un determinado elemento son idénticos en tamaño, masa y otras propiedades. Los átomos de distintos elementos difieren en tamaño, masa y otraspropiedades.
3. Los átomos no pueden subdividirse, crearse o destruirse.
4. Los átomos de distintos elementos se combinan en relaciones simples para formar compuestos químicos.
5. En las reacciones químicas, los átomos se combinan, separan o reordenan.
John Dalton
La teoría atómica de Dalton sigue siendo un pilar de la química si bien algunos de sus principios (especialmente elsegundo y el tercero) fueron superados a medida que avanzó el conocimiento. Dalton, realiza, asimismo, una primera clasificación de los elementos sobre la base de sus pesos atómicos.
En 1811, un científico italiano, Amedeo Avogadro, basándose en los trabajos previos de Gay-Lussac y Dalton, formula la ley que lleva su nombre y que establece que:
Volúmenes iguales de gases diferentes sometidos a las...
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