Historia de la tabla periodica

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
Desde los tiempos de Aristóteles, se reconoció la naturaleza atómica de la materia; a pesar de que sus ideas fueron producto de sus disertaciones filosóficas.
Aristóteles no apoyo el atomismo. Concibió los elementos como combinaciones de dos pares de propiedades opuestas: frío y calor; humedad y sequedad. De este modo se forman cuatro posibles parejas distintas,cada una de las cuales dará origen a un elemento; calor y sequedad origina el fuego; calor y humedad, el aire, etcétera, explicándolo como exceso o carencia.
Para el año de 1495 - 1551 d.C., Paracelso trató de relacionar el funcionamiento de la Tría Prima de Alberto Magno con el mercurio, azufre y sal.
A partir de la teoría atómica de Dalton, los químicos intentaron conjugar las masas atómicas de loselementos con sus propiedades. Así, en 1813, Berzelius dividió los cuerpos simples en dos grupos según su electroafinidad, lo que permitió a Davy en ese mismo año aislar otros elementos nuevos, como el sodio y el potasio.
Esta clasificación de Berzelius fue notoriamente insuficiente por ser excesivamente general y por no permitir comparación entre los elementos análogos.
En 1860, los científicosno percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de combinación entre los elementos estaban equivocados en algunos casos.
Entre 1817 y 1830, Johan Döbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que enelementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.
A. Series de tríadas en las que existen diferentes constantes en los pesos atómicos de los elementos.
ELEMENTOS | PESO ATÓMICO | DIFERENCIA | | ELEMENTOS | PESO ATÓMICO | DIFERENCIA |
Litio | 6.94 | | | Azufre | | 32.06 | |
Sodio | 23.00 | 16.06 | | | Selenio |79.20 | 47.14 |
Potasio | 39.10 | 16.10 | | | Telurio | 127.50 | 48.30 |
| | | |
Calcio | 137.37 | | | | Cloro | 35.46 | |
Estroncio | 97.63 | 47.58 | | | Bromo | 79.92 | 44.46 |
Bario | 40.07 | 49.74 | | | Yodo | 126.92 | 47.70 |
B. Serie de tríadas donde los pesos atómicos casi no cambian entre sí.
ELEMENTOS | DIFERENCIA | | ELEMENTOS | DIFERENCIA | | ELEMENTOS | DIFERENCIA |Hierro | 58.84 | | | Rutenio | | 101.7 | | Osmio | 190.90 |
Níquel | 58.68 | | | Rodio | | 102.9 | | Iridio | 193.10 |
Cobalto | 58.97 | | | Paladio | | 106.7 | | Platino | 195.20 |
El químico Jean Baptiste André Dumas, escribió en 1840 su Ensayo de la filosofía química, en donde manifestaba haber perfeccionado las tríadas de Döberenier, acomodando al flúor antes que al cloro y aloxígeno antes que al calcio, lo que permitía completar algunas familias de elementos afines; a la familia del sodio le añadió el rubidio y el cesio.
Además comprobó que aparte de las variaciones del peso atómico anteriormente observadas existían otras regularidades cuando se pasa de una familia a otra, por ejemplo:
O = 16 S = 32
d = 3 d = 3.5
F = 19 Cl = 35.5
d = 4 d = 3.5
Na = 23 K = 39
d = 1 d =1
Mg = 24 Ca = 40
Si comparamos las diferencias de peso atómico d =3 entre el oxígeno y el flúor, encontramos una diferencia en el mismo orden, 3.5 entre el azufre y el cloro.
De esta manera las regularidades corresponden a las diferencias de energía en la misma familia y la exactitud de esta ley es menor cuando aumenta el peso atómico, y es sólo válida para los primeros miembros de cada familia.En 1862, A.E. Beguyer de Chancourtois (1819-1886) graficó las masas atómicas de los elementos en forma de hélice arrollada regularmente sobre un cilindro. Al dividir la base del cilindro en 16 partes se registró una lista de los elementos con propiedades similares en columnas verticales. Tituló a su trabajo Tornillo telúrico.
En 1865 John Alexander Reina Newlands (1837 - 1888) propuso que los...