Historia De La Tabla Periodica

Instituto Anahuacalli
Secundaria
LA TABLA PERIODICA
Anzar Ortiz Sergio
Química
3º Secundaria

1. Introducción
2. Historia de la Tabla Periódica
3. Ensayo acerca de Lavoisier
4. Glosario
5. Elementos de la Tabla Periódica
6. Elementos que se encuentran en la Tabla Periódica
7. Mis 20 Preguntas
8. Organizador Gráfico
9. Conclusiones
10. BibliografíaEn este Trabajo acerca de la tabla periódica de los elementos haré una introducción a su historia, a 10 de sus elementos poniendo lo que significan, algunas definiciones de algunos conceptos que deben conocer ya que son fundamentales en la química, también hablaré de un químico importante que dió aportaciones a la Tabla Periódica de gran importancia él es Lavoisier.

Este Trabajo ha sido de sumaimportancia y utilidad ya que me ha dado un poco más de conocimiento sobre el origen de la tabla periódica, de los elementos y los nombres o significados de algunos de sus ellos.

La tabla periódica es un conjunto organizado de todos los elementos químicos, en orden creciente, según su peso atómico aproximado. Estos elementos al estar agrupados de esta manera, muestran una recurrenciaperiódica de ciertas propiedades, esto fue descubierto en 1869 por Dmitri L. Mendeléiev. Aquellos elementos que están en la misma columna (grupo) de la tabla, como se tabulan a menudo, tienen propiedades similares.

El agrupamiento de los elementos en la manera en que se ha hecho en la tabla periódica, permite el aprendizaje de sus propiedades, o permite suponer las características que un elementopuede tener.

Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizó el primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de suspropiedades por otro.
Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre éstos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre el calcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico.

Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en ladeterminación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían enlas filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.
Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnasverticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.
En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos mucho más...