historia de la tabla periodica

Mendeliev
Postulados
-Si se ordenan los elementos según su peso atómicos, estos muestran una evidente peridicidad.
-Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen pesos atómicossemejantes (K, Rb, Cs).
-La colocación de los elementos en orden a sus pesos atómicos corresponde a su valencia.
-Los elementos más difundidos en la naturaleza son los de peso atómico pequeño. Estoselementos poseen propiedades bien definidas.
-El valor del peso atómico caracteriza un elemento y permite predecir sus propiedades.
-En determinados elementos puede corregirse el peso atómico si seconoce el de los elementos adyacentes.
Con el paso de los años y producto de los nuevos descubrimientos en la disciplina química, el modelo de Mendeliev se le fueron reconociendo sus aciertos perotambién algunos defectos.
Entre las ventajas se encuentran las sgtes:
-Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos, que no tenían lugar en su tabla, tal como eran consideradoshasta entonces.
-Señaló las propiedades de algunos elementos, entre ellos, tres a los que llamó eka-boro, eka-aluminio y eka-silicio.
-En 1894, William Ramsay descubrió un gas al que denominó argón.Este es monoatómico, no presenta reacciones químicas y carecía de un lugar en la tabla. Inmediatamente supuso que debían existir otros gases de propiedades similares y que todos juntos formarían ungrupo. En efecto, poco después se descubrieron los otros gases nobles y se les asignó el grupo cero.
-Todos los huecos que dejó en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes.Estos presentaban propiedades similares a las asignadas por Mendeliev.
En cuanto a las inexactitudes que se le atribuyen a la tabla de Mendeliev se encuentran en las siguientes:
-No tiene lugar fijopara el hidrógeno.
-Destaca una sola valencia.
-El conjunto de elementos con el nombre de tierras raras o escasas (lantánidos) no tiene ubicación en la tabla, o bien, se ponen todos juntos en un...