HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA

HISTORIADE LA TABLA PERIODICA:
1. Mendeleiev y Meyer clasificaron los elementos químicos según el siguiente criterio:
A.  por orden creciente de tamaño de átomo
B.  por orden creciente de año de descubrimiento
C.  por orden creciente de masa atómica
D.  por orden creciente de número másico
2. Antes de Mendeleiev y Meyer, sucedió que:
2. A no había habido ningún otro intento declasificar los elementos químicos
3. B Döbereiner había clasificado los elementos químicos con propiedades parecidas en grupos de tres
4. C no se conocía la existencia de los no-metales
5. D ninguna es cierta
3. Para representar a los elementos químicos y a los átomos de estos elementos se utilizaron al inicio:
A. esferas de diferentes tamaños, colores y escritura alquímica.
B.  una odos letras que se denominan símbolos y que se referían al nombre del elemento
C. círculos de diferente tamaño con letras escritas, una o dos, según el elemento.
D.  ninguna es cierta.
4. En la tabla periódica, las columnas se denominan:
a. periodos
b. grupos
c. metales
d. semimetales
5. Las filas de la tabla periódica se denominan:
a.  periodos
b.  grupos
c.  metales
d.  semimetales
6.Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas:
a.  similares
b.  diferentes
c.  no existe relación entre las propiedades y pertenecer a un grupo
d.  ninguna es cierta
7. Es cierto que el hidrógeno es un elemento especial porque:
a.  No tiene posición definida en la tabla periódica
b.  Se debe colocar en el grupo 16 de la tabla
c.  Se debe colocar en el grupo 17 de la tabla
d. Tiene las propiedades del grupo IA.
8. Un elemento químico cuyo número de protones sea 27:
a.  Tiene 27 protones si es un átomo neutro.
b.  tiene un número atómico igual a 27
c.  tiene 27 electrones si es un átomo neutro
d.  Es el elemento cobalto y su símbolo es Co
9. Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica:
a.  por orden creciente demasa atómica
b.  por orden creciente de número atómico
c.  por orden creciente de propiedades
d.  Por el año de descubrimiento de cada elemento.
10. El grupo segundo de la tabla periódica recibe el nombre de:
a.  halógenos
b.  boroideos
c.  alcalinos
d.  alcalinotérreos
11. El grupo 18 de la tabla periódica recibe el nombre de:
a.  nitrogenoideos
b.  anfígenos
c.  halógenos
d.  gasesnobles
12. En todas las tablas periódicas se hace una separación, utilizando colores distintos o rayas, entre:
a.  metales y gases nobles
b.  metales y halógenos
c.  no-metales y metales
d.  Elementos representativos y elementos de transición.
13. En la tabla periódica, los metales
a.  ocupan la zona superior derecha de la tabla
b.  ocupan la zona superior izquierda de la tabla
c.  ocupanla zona central de la tabla
d.  Ocupan la zona inferior de la TP
14. En la tabla periódica, los no-metales
a.  ocupan la zona superior derecha de la tabla
b.  ocupan la zona izquierda de la tabla
c.  ocupan la zona central de la tabla
d.  Ocupan la zona escalona superior derecha de la TP
15. Se denominan semimetales o metaloides
a.  a un pequeño número de elementos que se dibujan fuera dela tabla principal
b.  a un pequeño número de elementos situados en el grupo 3 de la tabla periódica
c.  a un pequeño número de elementos situados en forma de escalera entre los metales y los no-metales
d.  ninguna es cierta
16. Una sustancia que es sólida, conduce muy bien la electricidad y se puede formar láminas con ella. Esta sustancia será probablemente:
a.  un no-metal
b.  un metal
c. un trozo de criptón
d.  un trozo de bromo
17. Si una sustancia es un gas a temperatura ambiente, estamos seguros que:
a.  no puede ser un metal
b.  puede ser un no-metal
c.  no es maleable
d.  todas son ciertas
18. Si una sustancia es líquida a temperatura ambiente, estamos seguros que:
a.  puede ser un metal
b.  puede ser un no-metal
c.  no es maleable
d.  todas son ciertas
19....