Historia De La Tabla Periodica

HISTORIA DE LA QUIMICA
Los quimicos se dieron cuenta desde el desarrollo de la quimica tenian propiedades semejantes.
En 1829 el quimico aleman DÔBEREINER realizo el primer intento de estableser una ordenacion en los elementos quimicos, haciando notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro,bromo, yiodo por un lado y la variacion regular de sus propiedades por otro.
Unas de las propiuedades que paresia variar regularmente entre estos era el PESO ATOMICO Pronto estas similitudes fueron observadas tambien en otros casos ,como entre el calcio,estroncio y bario.Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atomico .Ahora bien ,como el concepto de peso atomico aunno tenia significado preciso y Dôbereiner no habia conseguido tampoco aclararlo y como habia un gran numero de elementos por descubrir , que impedian establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados .
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas,ademas,se conocieron mejor otraspropiedades de los mismos.
Fue en 1864 cuando estos frutos dieron su primer fruto importante,cuando NEWTANDS estableció la ley de las octavas.Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una,observo que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban unavariación regular.
Esta ordenación,en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales.En algunas de las filas horizontales coinsidian los elementos cuyas similitudes ya había señalado Dôbereiner. El fallo principal que tubo Newtands que el considerar que sus columnas verticales (que seria equivalentes a periodos en la tabla actual ) debían tener siempre lamisma longitud.Esto provocaba las coincidencias en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tubo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.
En 1869 el quimico aleman, JULIUS LOTHAR MEYER y el quimico ruso DIMITRI IVANOVICH MENDELYEV propusieron la primera ley periodica .
Meyer al estudiar los volumenes atómicos de los elementos y representarlos frente alpeso atomico observo la aparicion el el grafico de una serie de ondas.Cada bajada desde un maximo (que se correspondia con un metal alcalino)y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo.en los primeros periodos,se cumplia la ley de las octavas, pero despues se encontraban periodos muy largos.Aunque el trabajo de Meyer era notablemente meritorio,su publicacion no llego a tenernunca el recomiendo que se merecia, debido a la publicacion de otra un añor antes de otra ordenacion de los elementos que tubo una importancia definitiva.
Utilizando como criterio la VALENCIA de los distintos elementos.ademas de su peso atomico.Mendelyev presento su trabajo en forma de tabla en la que los periodos se rellenaban deacuerdo con las valencias (que aunmentaba o disminuian de formaaomonica dentro de los distintos periodos) de los elementos.
Esta ordenacion daba lugar a otros grupos de elementos en los que coincidian elementos elementos de propiedads quimicas similares y con una variacion regular en sus propiedades fisicas.
La tabla explica las observaciones de Dôbereiner, cumplia su ley de las octavas en los primeros periodos o coincidia con lo predicho en el grafico deMeyer.Ademas,observando la existencia de huecos en su tabla Mendelyev dedujo que devia existir elementos que aun no se habian descubierto y ademas adelanto las propiedades que debian tener estos elementos de acuerdo con la posicion que debian okupar en la tabla.
Años mas tarde, con el descubrimiento del espectografo, el descubrimiento de nuevos elementos se aselero y aparecieron los que habia...