Historia de la tabla periodica

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Titulo
❖ Introducción……………………………………………3
❖ Historia de la tabla periódica………………......4
❖ Clasificación de la tabla periódica………………7
❖ Propiedades periódicas……………………………..12
❖ Fuente de información………………………………14
❖ Conclusión…………………………………………………15

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Este trabajo trata de la Tabla Periódica de Elementos, pero ¿Qué es la Tabla Periódicade Elementos?, ¿Para qué sirve?, ¿De dónde salió?
Bueno, estas interrogantes y otras son las que investigamos y contestamos en el desarrollo de nuestro trabajo. Descubrimos el origen de esta Tabla, toda su historia que es muy interesante.
También hablamos de la clasificación de los elementos que la componen y el orden que se ha establecido en ella.
Por último presentamos las propiedades queposee la tabla.
Cuando hablamos de la Tabla Periódica de Elementos, hablamos de los elementos que la componen, claro que en este caso no nos referimos a cada uno de los mismos en particular sino que en general.
Según lo mencionado en los párrafos anteriores, distribuimos nuestro trabajo en 3 grandes áreas:
• Historia
• Clasificación
• Propiedades
En cada una de éstas nosreferimos al orden dado a los elementos dentro de la tabla y no en forma individual de cada uno, y las razones que llevaron a los científicos a distribuir los elementos en la tabla de la forma en que lo hicieron.
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Los químicos se dieron cuenta desde los comienzos del desarrollo de la Química, que ciertos elementos tienen propiedades semejantes.

En 1829 el químico alemán Döbereiner realizoel primer intento de establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo y iodo por un lado y la variación regular de sus propiedades por otro.

Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era el peso atómico. Pronto estas similitudes fueron también observadas en otros casos, como entre elcalcio, estroncio y bario. Una de las propiedades que variaba con regularidad era de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el concepto de peso atómico aún no tenía un significado preciso y Döbereiner no había conseguido tampoco aclararlo y como había un gran número de elementos por descubrir, que impedían establecer nuevas conexiones, sus trabajos fueron desestimados.

Desde 1850 hasta 1865 sedescubrieron muchos elementos nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los mismos.

Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos en columnasverticales de siete elementos cada una, observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

Esta ordenación, en columnas de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los periodos musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya había señalado Döbereiner. Elfallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran desestimados.

En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químicoruso Dimitri Ivanovich Mendelyev propusieron la primera “Ley Periódica”.

Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente, representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se...