Historia De La Tabla Periodica

ESPE-IASA 1
QUIMICA
EDUARDO DAVID CHÁVEZ BENALCÁZAR PREPO “A”

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

PRIMERA ETAPA: Döbereiner
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba unarelación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro,del bromo y del yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegara una primera clasificación coherente.

SEGUNDA ETAPA: Chancourtois y Newlands
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. En1864 Chancourtois y Newlands, químico inglés, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Estaley enuncia: “SI SE ORDENA A LOS ELEMENTOS QUIMICOS DE ACUERDO A SUS MASAS ATOMICAS CRECIENTES EN GRUPOS DE SIETE, LAS PROPIEDADES DE UN ELEMENTO SE REPITEN EN EL OCTAVO ELEMENTO”

TERCERA ETAPA:Meyer y Mendeleiev
En 1869, independientemente uno del otro ordenaron a los elementos en orden creciente de acuerdo a los pesos atómicos, observando que muchas propiedades físicas y químicas variabanperiódicamente, estableciendo la ley que establece: “LAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ELEMENTOS SON FUNCIONES PERIODICAS DE SU MASA ATOMICA”, conocida como ley Periódica.

CUARTA ETAPA:Moseley
En 1914 el físico ingles Moseley muestra que el numero atómico debe responder a la constitución intima del átomo y no ser tan solo un lugar de colocación del elemento en la tabla de clasificaciónde los mismos, determinando que representa el numero de cargas positivas o protones del núcleo y es exactamente igual al número de cargas negativas o electrones de la envoltura, porque el átomo es...