Historia de la tabla periódica

La tabla peridica esta organizada en 7 periodos los cuales corresponden a los renglones o filas, estos indican el ltimo nivel de energa de los elementos qumicos y en 18 columnasque son los grupos o familias en las cuales estn los elementos en propiedades qumicas semejantes. A cada grupo o familia se les asigna un nmero que va del 1 al 18 de izquierda aderecha, anteriormente cada columna tenia un nmero romano acompaado de una letra mayscula y as tenemos del I al VIII A y del VIII B. Los grupos 1, 2 y del 13 al 18 son grupos A y se lesconoce como elementos representativos por estar incompletos su ultimo nivel de energa adems de presentar otras caractersticas. El grupo 1 o IA es la familia de los metalesalcalinos del grupo 2 o II A son los metales alcalinotrreos, el grupo 13 o III A es la familia de los trreos o del boro, el grupo 14 o IV A se denomina familia de los elementos carbonades odel carbono, el grupo 15 o V A denomina a la familia de los algenos, el 18 o VIII A es la familia de los gases nobles tambin conocidos como gases inertes o raros. Los grupos del 3al 12 o grupos VIII B corresponden a los elementos metlicos llamados elementos de transicin por tener sus 2 o 3 niveles incompletos incluye a los elementos que se encuentran el laparte inferior de la tabla y que forman las series de los latanidos o de las tierras raras y de los actnidos. Los periodos del 1 al 7 indican el numero de niveles de energa en que sedistribuyen los electrones de los elementos as tenemos 2 electrones en el periodo 1, 8 electrones en el periodo 2 y 3, 18 electrones en los periodos 4 y 5 y 32 electrones en losperiodos 6 y 7 respectivamente. Los periodos 4, 5, 6 y 7 se les conoce como periodos largos El 1 nivel K El 2 nivel L El 3 nivel M El 4 nivel N El 5 nivel O El 6 nivel P El 7 nivel Q.