Historia de la Tabla Periódica

Historia de la tabla periódica
Historia 
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la 
complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los elementos de toda 
materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin embargo, al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia 
es en realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron 
entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La primera manera, la 
más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las 
diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días.  

Descubrimiento de los elementos químicos 
 Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio 
(Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento 
ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron 
los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno 
(N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a 
Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos 
químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y 
alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 
55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas 
espectrales características: cesio (Cs, del latín caesĭus, azul), talio (Tl, de tallo, por su color 
verde),rubidio (Rb, rojo), etc. 

Döbereiner 
Este químico alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica 
de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del 
yodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los tres elementos de la triada 
es intermedia entre la de los otros dos. En 1850 pudimos contar con unas 20 tríadas para llegar 
a una primera clasificación coherente. 

Chancourtois y Newlands 
En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los 
elementos de la tabla.  Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante, cuando Newlands 
estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado los elementos conocidos por su peso 
atómico y después de disponerlos en columnas verticales de siete elementos cada una, 
observó que en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades 
similares y que presentaban una variación regular. Este orden en columnas​
 ​
de siete da su nombre a la ley de las octavas, recordando los períodos 
musicales. En algunas de las filas horizontales coincidían los elementos cuyas similitudes ya 
había señalado Döbereiner. El fallo principal que tuvo Newlands fue el considerar que sus 
columnas verticales (que serían equivalentes a períodos en la tabla actual) debían tener siempre la misma longitud. Esto provocaba la coincidencia en algunas filas horizontales de 
elementos totalmente dispares y tuvo como consecuencia el que sus trabajos fueran 
desestimados. 

Julius Lothar Meyer y Dimitri Ivanovich Mendelyev 
 Dmitri Ivánovich Mendeléyev​
 publicó su primera Tabla Periódica en​
 Alemania​
. Utilizando como ...