Historia de la teoria atomica

Historia y evolución de la Teoría Atómica.
La primera vez en la historia de la humanidad en la que se habló del átomo fue en la Antigua Grecia. Tales de Mileto, Demócrito y Aristóteles, entre otros, mencionaron diferentes aspectos de la materia que de una u otra manera, referían a los átomos.
Como en casi todas las ramas de la ciencia, los griegos fueron los precursores y establecieron el puntode partida a lo que, cientos de años más tarde, sería la teoría atómica. Los griegos a diferencia de otros, estos no querían explicar la estructura interna, sino el cambio y la permanencia.
Antes del modelo atómico, existieron gran cantidad de modelos para tratar de explicar la materia como el modelo cinético de Daniel Bernoulli, y en el siglo XX el modelo cinético de partículas o molecular queintentaba, mayoritariamente, explicar el comportamiento de los gases a través de ciertos supuestos. Asimismo, surgieron teorías que ayudaron a explicar dichos modelos como la ley de Avogadro y el movimiento browniano.
Actualmente el objetivo de la teoría atómica es cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo se empezódesde lo más simple y eso son los átomos, que hoy se conocen gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química se estudiaron con precisión y dejaron un legado importante.
El Electrón
El electrón es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones.

ElProtón
El protón es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón.
El neutrón
El neutrón está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba




Electrones de losátomos:
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, yneutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El modelo de Rutherford-Bohr reconoce la existencia de los electrones en niveles de energía, pero no puede dar cuenta de la energía emitida cuando un electrón pasa deun nivel de energía superior a uno inferior en un átomo cualquiera, excepto el de hidrógeno. El hidrógeno es el átomo más simple de todos, con sólo un electrón y un protón. Erwin Schrödinger, desarrolló la idea de que los electrones se comportaban como partículas en algunos momentos y como ondas electromagnéticas en otros. El sustituyó a las órbitas específicas con las nubes de probabilidad, lo quepermitió calcular la probabilidad de existencia de un electrón en un punto particular.

Científicos destacados en la Teoría Atómica
John Dalton:
El científico inglés John Dalton dio una base científica a la idea del átomo mediante experimentación. Según Dalton: La materia está formada por átomos. Los átomos son indivisibles e indestructibles. Todos los átomos de un mismo elemento tienen lamisma masa y propiedades.
Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos. Cuando dos o más átomos distintos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación de números enteros sencillos.
J.J Thomson:
En el modelo atómico de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los...