Historia De La Teoria Atómica
Páginas: 12 (2765 palabras)
Publicado: 28 de septiembre de 2011
HISTORIA DE LA TEORÍA ATÓMICA.
En Química y Física se define como átomo a la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades. La palabra proviene del (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible).
Se les otorga a los griegos el reconocimiento de la primera teoría atómica, aunque este concepto pudo haber tenido sus orígenes encivilizaciones antiguas todavía.
ARISTOTELES (IV A.C.) propuso que la materia era continua y de ahí hipotéticamente, podía dividirse infinitamente en partículas más y más pequeñas.
LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V A.C.) sostuvieron que la subdivisión de la materia produciría al cabo átomos que significan “sin corte, indivisibles”.
Las teorías de los griegos estaban basadas en el pensamiento abstracto y noen la experimentación. Durante casi dos mil años la teoría atómica permaneció como una simple especulación debido a que la existencia del átomo no quedo demostrada hasta 1904.
DALTON (1766-1844) fue el primero en formular un modelo atómico con bases científicas. Propuso una teoría atómica cuantitativa, demostrando que es posible determinar las masas relativas de los átomos de diferenteselementos. Según Dalton, cada elemento estaba formado por átomos que son químicamente idénticos entre sí y diferentes de los átomos de los demás elementos.
Hasta entonces, los átomos eran considerados como los componentes más pequeños de la materia. Hacia finales del siglo XIX, surgió la idea de que el átomo mismo podría estar compuesto por partículas más pequeñas todavía. Este cambio de puntode vista apareció a raíz de los experimentos con electricidad.
JOSEPH J. THOMSON (1856-1940). En el modelo propuesto por Thomson (Plum-pudding model) el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva, como las pasas en un pudín. Thomson descubre la existencia del electrón a través del experimento del tubo de rayos catódicos.
Modelo del pudín de pasas[pic]
Experimento de Thomson
[pic]
▪ C = cátodo de donde parten los electrones.
▪ A, A' = ánodos con orificio, mantenidos a un potencial positivo elevado.
▪ P, P' = láminas desviadoras separadas una distancia conocida, que originan una diferencia de potencial y, en consecuencia, un campo eléctrico conocido, E, que se supone uniforme a lo largo de L.
▪ S = placafluorescente donde se impresiona el impacto del electrón.
Del cátodo C parten los electrones; la mayor parte golpean en A, pero algunos atraviesan el orificio. Este número de electrones se reduce al pasar por el electrodo A', quedando un pequeño haz de electrones que es el que es desviado por los campos [pic]y [pic]durante la distancia a.
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937). Estudió las emisionesradiactivas descubiertas por HENRY BECQUEREL. Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2 protones y dos neutrones las cuales se desplazan a 0.05 veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama (una forma de luz altamente energética, no poseen carga y son similares a los rayos X). Utilizando partículas alfa, realizó“el experimento de la lámina de oro”, con el cual postula que el átomo se compone de una parte positiva y otra negativa, pero a diferencia del modelo de Thomson, la parte positivase concentra en el núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
|[pic]|[pic] |
|Experimento de la lámina de oro |Resultados esperados y resultados |
| |observados. |
|...
En Química y Física se define como átomo a la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades. La palabra proviene del (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible).
Se les otorga a los griegos el reconocimiento de la primera teoría atómica, aunque este concepto pudo haber tenido sus orígenes encivilizaciones antiguas todavía.
ARISTOTELES (IV A.C.) propuso que la materia era continua y de ahí hipotéticamente, podía dividirse infinitamente en partículas más y más pequeñas.
LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V A.C.) sostuvieron que la subdivisión de la materia produciría al cabo átomos que significan “sin corte, indivisibles”.
Las teorías de los griegos estaban basadas en el pensamiento abstracto y noen la experimentación. Durante casi dos mil años la teoría atómica permaneció como una simple especulación debido a que la existencia del átomo no quedo demostrada hasta 1904.
DALTON (1766-1844) fue el primero en formular un modelo atómico con bases científicas. Propuso una teoría atómica cuantitativa, demostrando que es posible determinar las masas relativas de los átomos de diferenteselementos. Según Dalton, cada elemento estaba formado por átomos que son químicamente idénticos entre sí y diferentes de los átomos de los demás elementos.
Hasta entonces, los átomos eran considerados como los componentes más pequeños de la materia. Hacia finales del siglo XIX, surgió la idea de que el átomo mismo podría estar compuesto por partículas más pequeñas todavía. Este cambio de puntode vista apareció a raíz de los experimentos con electricidad.
JOSEPH J. THOMSON (1856-1940). En el modelo propuesto por Thomson (Plum-pudding model) el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva, como las pasas en un pudín. Thomson descubre la existencia del electrón a través del experimento del tubo de rayos catódicos.
Modelo del pudín de pasas[pic]
Experimento de Thomson
[pic]
▪ C = cátodo de donde parten los electrones.
▪ A, A' = ánodos con orificio, mantenidos a un potencial positivo elevado.
▪ P, P' = láminas desviadoras separadas una distancia conocida, que originan una diferencia de potencial y, en consecuencia, un campo eléctrico conocido, E, que se supone uniforme a lo largo de L.
▪ S = placafluorescente donde se impresiona el impacto del electrón.
Del cátodo C parten los electrones; la mayor parte golpean en A, pero algunos atraviesan el orificio. Este número de electrones se reduce al pasar por el electrodo A', quedando un pequeño haz de electrones que es el que es desviado por los campos [pic]y [pic]durante la distancia a.
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937). Estudió las emisionesradiactivas descubiertas por HENRY BECQUEREL. Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2 protones y dos neutrones las cuales se desplazan a 0.05 veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama (una forma de luz altamente energética, no poseen carga y son similares a los rayos X). Utilizando partículas alfa, realizó“el experimento de la lámina de oro”, con el cual postula que el átomo se compone de una parte positiva y otra negativa, pero a diferencia del modelo de Thomson, la parte positivase concentra en el núcleo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
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|Experimento de la lámina de oro |Resultados esperados y resultados |
| |observados. |
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