historia de las matematicas

Teoría de disociación electrolítica

Esta teoría mantiene que en las disoluciones electrolíticas, los compuestos químicos disueltos, se disocian en iones. Arrhenius también sostuvo que el gradode disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución, una hipótesis que posteriormente resultó ser cierta sólo para los electrolitos débiles. Inicialmente se creyó que esta teoría eraerrónea y le aprobaron la tesis con la mínima calificación posible. Sin embargo, más tarde, la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius fue generalmente aceptada y finalmente se convirtió en unade las piedras angulares de la química física y la electroquímica modernas.
La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de uncompuesto por unidad de volumen. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, y depende de condiciones como latemperatura, la presión, cuáles sean las otras substancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ella.
Hay 2 tipos de electrolitos uno llamado fuerte y otro débil, ladiferencia entre ellos es que el fuerte se puede disociar al 100 % y los débiles no pueden disociarse más del 20%.
Los electrolitos se forman con iones que pueden presentar carga positiva o negativa. Losque tienen carga positiva son llamadas cationes y los que tienen cargas negativas reciben el nombre de aniones.
Existen los ácidos y bases: Las bases se forman con iones de Hidróxido y los ácidoscon iones de Hidrógeno y presentan características totalmente diferentes.
Los ácidos presentan sabor agrio como el limón y en contacto con metales produce efervescencia.
Las bases son opuestas tienensabor amargo y se pueden formar diferentes productos como: champo, jabón, detergentes. La reacción de neutralización se forma combinado una base fuerte y un ácido fuerte y siempre obtendremos sal +...