Historia de los modelos atomicos

Modelo atómico de Dalton.

El concepto de átomo se ignoró durante muchos siglos, hasta que a fines del siglo XVIII el ingles John Dalton (1766-1844) vuelve al tema del átomo y propone la primera teoría atómica basándose en las leyes de proporciones definidas y múltiples; enuncia los siguientes postulados:

1) La materia está constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles.(Muy pequeñas, de forma esférica, solidas y de peso fijo).

2) Los átomos del mismo elemento son todos iguales entre sí.

3) Los átomos de un elemento son diferentes de los de otros elementos.

4) Al combinarse, los átomos lo hacen en proporcionalidades definidas y con números enteros.

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John Dalton.Modelo atómico.

Propuesta de Demócrito y Leucipo.

Demócrito y Leucipo, filósofos griegos, en el siglo V a.C. fueron los primeros en introducir la palabra átomo, definiéndola como una porción de la materia que era indivisible (a= sin, tome= división)

La teoría atomística de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:
• Los átomos son eternos, indivisibles,homogéneos, incompresibles e invisibles.
• Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
• Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.


Demócrito. Leucipo.
(460a.C-370 a.C) (Siglo V a.C.)




Modelo atómico de J.J Thomson
Experimento
Su experimento se baso en un tubo de vidrio en el que se hacía un vacío elevado, disponiendo en su interior de varios electrodos metálicos:





Donde:
▪ C = cátodo de donde parten los electrones.
▪ A, A' = ánodos con orificio, mantenidos aun potencial positivo elevado.
▪ P, P' = láminas desviadoras separadas una distancia conocida, que originan una diferencia de potencial y, en consecuencia, un campo eléctrico conocido, E, que se supone uniforme a lo largo de L.
▪ S = placa fluorescente donde se impresiona el impacto del electrón.
Del cátodo C parten los electrones; la mayor parte golpean en A, pero algunos atraviesanel orificio. Este número de electrones se reduce al pasar por el electrodo A', quedando un pequeño haz de electrones que es el que es desviado por los campos [pic] y [pic] durante la distancia a.
Condiciones del experimento

Para medir la velocidad de los rayos catódicos, Thomson los hacía pasar por la combinación de un campo eléctrico y uno magnético, producidos por un par de placas conectadasa una batería y por un par de electroimanes, respectivamente. Thomson ajustaba ambos campos para compensar con el segundo la deflexión ocasionada por el primero. En estas condiciones, conocer el cociente de los campos era medir la velocidad. Como información adicional, el experimento permitía medir la relación entre la carga y la masa de las partículas en cuestión. Características del modelo atómico:

Thomson propuso que un átomo podía visualizarse como una esfera uniforme cargada positivamente, dentro de la cual se encontraban los electrones como si fueran las pasas en un pastel. Este modelo, llamado “modelo del pudín de pasas”, se aceptó como una teoría durante algunos años.









































Experimentode Eugen Goldstein

En 1876 Goldstein  manifestó  que los rayos catódicos pueden provocar sombras y que dichos rayos son emitidos perpendicularmente a la superficie de cátodo. Entonces comprobó como los rayos catódicos podrían ser desviados por campos eléctricos y/o magnéticos.
Experimento
En un experimento 1886,  perforó el ánodo y observó flámulas encendidas amarillas que emanan de las...