Historia de los modelos atómicos

Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituidapor pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a losátomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrircerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

AñoCientíficoDescubrimientos experimentales Modelo atómico: 1808John Dalton Durante el s.XVIII yprincipios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.La imagen del átomo expuesta porDalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,iguales entre sí en cada elemento químico.
1897J.J. ThomsonDemostróque dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materiacargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.(Modelo atómico de Thomson.)
1911E. RutherfordDemostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino queestán vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargadopositivamente.(Modelo atómico de Rutherford.)
1913Niels BohrEspectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.