Historia de los números cuánticos
Páginas: 4 (962 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2012
El número cuántico principal n
Representan los niveles
(Bhor)
Indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitudtambién crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticosen su estado fundamental
La descripción de Bohr, sin embargo, a pesar de considerar el átomo como un pequeño sistema solar (con la particularidad de la cuantificación de las órbitas), no obtieneestas trayectorias. Se centra en cambio en obtener las energías que poseen los electrones en sus órbitas, y como cambia ésta, porque al final, es este fenómeno el que se puede observar y medirexperimentalmente (el desarrollo posterior de la mecánica cuántica puso de manifiesto que ni siquiera tiene sentido calcular la trayectoria del electrón). Así, la descripción de un electrón en el átomo, noconsiste en saber su trayectoria, sino cual es su estado, la órbita que ocupa, información que se halla contenida en el número cuántico n.
El modelo atómico de Bohr explicaba a la perfección laslíneas de absorción y emisión de un átomo de hidrógeno. Sin embargo, tenía problemas para átomos con más electrones. E incluso, se descubrieron nuevas líneas en el átomo de hidrógeno para las que no habíasolución.
El número cuántico secundario l
Representa los Subniveles
(Arnold Sommerfeld)
También llamado Número acimutal Arnold Sommerfeld (1868-1951).Propuso la inclusión de nuevos númeroscuánticos. Del movimiento planetario, se conoce que la forma más general de una órbita es la elíptica. Sommerfeld propuso el número cuántico azimutal, l, como una medida de cómo de elíptica era laórbita, su excentricidad. Sommerfeld encontró que el valor l variaba desde l=0 hasta el valor l=n-1, siendo l=0 una órbita perfectamente circular. De esta forma, el número n ya no representa una...
Representan los niveles
(Bhor)
Indica la distancia entre el núcleo y el electrón, medida en niveles energéticos, pero la distancia media en unidades de longitudtambién crece monótonamente con n. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían entre 1 e infinito, mas solo se conocen átomos que tengan hasta 7 niveles energéticosen su estado fundamental
La descripción de Bohr, sin embargo, a pesar de considerar el átomo como un pequeño sistema solar (con la particularidad de la cuantificación de las órbitas), no obtieneestas trayectorias. Se centra en cambio en obtener las energías que poseen los electrones en sus órbitas, y como cambia ésta, porque al final, es este fenómeno el que se puede observar y medirexperimentalmente (el desarrollo posterior de la mecánica cuántica puso de manifiesto que ni siquiera tiene sentido calcular la trayectoria del electrón). Así, la descripción de un electrón en el átomo, noconsiste en saber su trayectoria, sino cual es su estado, la órbita que ocupa, información que se halla contenida en el número cuántico n.
El modelo atómico de Bohr explicaba a la perfección laslíneas de absorción y emisión de un átomo de hidrógeno. Sin embargo, tenía problemas para átomos con más electrones. E incluso, se descubrieron nuevas líneas en el átomo de hidrógeno para las que no habíasolución.
El número cuántico secundario l
Representa los Subniveles
(Arnold Sommerfeld)
También llamado Número acimutal Arnold Sommerfeld (1868-1951).Propuso la inclusión de nuevos númeroscuánticos. Del movimiento planetario, se conoce que la forma más general de una órbita es la elíptica. Sommerfeld propuso el número cuántico azimutal, l, como una medida de cómo de elíptica era laórbita, su excentricidad. Sommerfeld encontró que el valor l variaba desde l=0 hasta el valor l=n-1, siendo l=0 una órbita perfectamente circular. De esta forma, el número n ya no representa una...
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