Historia de mex 2

Teoría atómica de Dalton
Artículo principal: Modelo atómico de Dalton[->0].
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre losvolúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de la química[->1]. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton[->2] desarrolló su modelo atómico[->3], en la que proponíaque cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
El primero fue la ley de conservación de la masa[->4], formulada por Antoine Lavoisier[->5] en 1789[->6], que afirma que la masa total en una reacciónquímica permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la ley de las proporciones definidas[->7]. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust[->8] en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió eltrabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones múltiples[->9]: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
En 1803[->10], Dalton publicó su primera lista de pesosatómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de hidrógeno, porque en el agua midió 5,5 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno y creía que la fórmula del agua era HO (en realidad, un átomo de oxígeno es 16 veces máspesado que un átomo de hidrógeno).
La ley de Avogadro[->11] le permitió deducir la naturaleza diatómica de numerosos gases, estudiando los volúmenes en los que reaccionaban. Por ejemplo: el hecho de que dos litros de hidrógeno reaccionasen con un litro de oxígeno para producir dos litros de vapor de agua (a presión y temperatura constantes), significaba que una única molécula de oxígeno sedivide en dos para formar dos partículas de agua. De esta forma, Avogadro podía calcular estimaciones más exactas de la masa atómica del oxígeno y de otros elementos, y estableció la distinción entre moléculas y átomos.
Ya en 1784, el botánico escocés Robert Brown[->12], había observado que las partículas de polvo[->13] que flotaban en el agua se movían al azar sin ninguna razón aparente. En1905[->14], Albert Einstein[->15] tenía la teoría de que este movimiento browniano[->16] lo causaban las moléculas de agua que "bombardeaban" constantemente las partículas, y desarrolló un modelo matemático hipotético para describirlo. El físico francés Jean Perrin[->17]demostró experimentalmente este modelo en 1911[->18], proporcionando además la validación a la teoría de partículas (y por extensión, a lateoría atómica).
[editar[->19]]Descubrimiento de las partículas subatómicas
Artículo principal: Modelo atómico de Thomson[->20].
[->21]
[->22]
El tubo de rayos catódicos de Thomson, en el que observó la desviación de los rayos catódicos por un campo eléctrico[->23].
Hasta 1897[->24], se creía que los átomos eran la división más pequeña de la materia, cuando J.J Thomson descubrió el...