historia de tu poto

11.- a) CS2: Covalente Apolar
b) Nal: Iónica
c) H2S: Covalente Polar
d) AlCl3: Covalente Apolar
e) CCl4: Covalente Apolar
f) I2: Covalente Apolar
g) SO2: Covalente Polar
h) KCI: Iónica
i)MgCI2: Iónica
5.- ¿Cuándo se forma el octeto y el dueto? Menciona un ejemplo de cada uno.

Regla del octeto: Es cuando se forma un enlace químico, los átomos reciben, ceden o comparten loselectrones, de modo que el último nivel de energía de cada átomo contenga ocho electrones, adquiriendo la configuración electrónica del gas noble más cercano en la tabla periódica.

Regla del dueto: La regladel dueto se cumple en el hidrógeno, ya que tiene sólo un orbital en su capa de valencia, cual puede aceptar como máximo 2 electrones, es por esto que puede compartir su orbital con 1 átomo, formandosólo un enlace simple.

6.- Menciona y explica los tipos de enlaces químicos. Indica un ejemplo de cada uno de ellos.
Existen tres tipos de enlaces:

Enlace iónico: este se basa en la atracciónelectrostática de átomos con carga magnética de signos contrarios. Se estable entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos, esto se da principalmente entreun no metal y un metal. En este tipo de enlace es necesario que uno de los elementos gane electrones y el otro los pierda.
Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl). 

Enlace covalente: este tipo de enlacesse da entre los átomos no metálicos. El enlace covalente se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividad entre los átomos no es lo suficiente grande comopara que haya trasferencia de electrones, debido a esto los átomos se comparten los electrones y así pueden llegar a la estabilidad.
Ejemplo: CH4

* Apolar: el enlace apolar se da cuando dos átomosdel mismo elemento se entrelazan como ejemplo la molécula H2.
* Polar: ocurren cuando un átomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro, claro ejemplo es el H20. 
* Coordinado o...