Historia del Átomo

Átomo
El concepto de átomo se genero desde la antigüedad en Grecia, por los filósofos Demócrito, Leucipo y Epicuro, pero el concepto del átomo no fue generado como medio de la experimentación, si no que surgió como una necesidad filosófica que explicara su teoría sobre el hecho de que la materia no podía dividirse infinitamente y tenía que existir un límite, una unidad que fuese indivisible yque al combinarse de diferentes maneras creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean, sin embargo estas ideas fueron desechadas por los filósofos de aquella época y fue hasta 1773 cuando el químico francés Lavoisier postulo su enunciado  «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma»; La ley de la conservación de la materia, la cual fue demostrada más tarde por losexperimentos del químico ingles Dalton, quien en 1804 después de medir la masa de los reactivos y productos de reacción, concluyo que las sustancias estas compuestas por átomos esféricos idénticos para cada elemento pero diferentes de un elemento a otro.
En 1869 el químico ruso Mendeléyev creó una clasificación de los elementos conforme a su masa atómica de forma creciente.
Durante el transcurso delos años se han tenido diversas interpretaciones del átomo, la cual ah variado conforme a los descubrimientos de la física y la química.

El modelo de Dalton fue el primer modelo atómico, creado con bases científicas, que imaginaba a los átomos como pequeñas esferas, su modelo postulaba que la materia estaba formada por pequeños átomos indivisibles, que no podían ser destruidos, los átomos deun elemento son iguales por lo tanto tienen el mismo peso y propiedades, mientras que los átomos de elementos diferentes tienen pesos y cualidades diferentes, los átomos permanecen sin división aun cuando son combinados en reacciones químicas, cuando los átomos se combinan para generar compuestos guardan relaciones simples, los átomos de elementos se pueden combinar en medidas diferentes lo cualdará como resultado varios compuestos, los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.
En el modelo de Thomson se determina que la materia está compuesta por dos partes una negativa e- (electrones) y una positiva p+ (protones), según el modelo los electrones se encontraban inmersos dentro de una masa positiva, donde el número de cargas negativa era suficiente paraanular el número de carga positiva y cuando el átomo perdía un electrón este quedaba cargado de manera positiva y en dado caso de que ganara un electrón este quedaba cargado de manera negativa, explicando así la formación de iones pero no explica la existencia de otras radiaciones.
El físico Rutherford desarrollo un modelo en el cual se mantiene que el átomo está compuesto por una parte positiva yotra negativa, pero lo que lo hace diferente es que postula que la parte positiva se encuentra en el núcleo de este, el cual contiene toda la masa del átomo, mientras que los electrones se encuentran en una corteza orbitando al núcleo con un espacio vacío entre ellos, pero su modelo presenta varias incongruencias ya que según las leyes de electromagnetismo las cuales estaba más que comprobadasmediante datos experimentales, cuando una carga eléctrica se encuentra en movimiento esta generara energía en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería en el núcleo y la materia se destruiría.
El modelo de Bohr es un modelo del átomo de hidrogeno tomando como punto de partida el modelo de Rutherford, tratando de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de gases y lateoría de la “cuantización de la energía” y el fenómeno del “efecto fotoeléctrico” «El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas», las orbitas están cuantizadas y los electrones solo pueden estar en ciertas orbitas. Cada orbita tiene cierta energía y la mas externa es la de mayor energía, los electrones no...