Historia Del átomo

ESTRUCTURA ATÓMICA
Y TEORÍA CUÁNTICA

HISTORIA DEL ÁTOMO

Antigua Grecia
• En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo
de materia y pensaba que si dividíamos la materia en
partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo
que no se podría cortar más.
• Fue maestro de Demócrito y a ellos dos se les atribuye la
fundación del atomismo mecanicista, según el cual la
realidad estáformada tanto por partículas infinitas,
indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento,
como por el vacío. 

• Demócrito, los llamo átomos ("sin división")
(ἄτομοι,  lo que no puede ser dividido),
• Teoría atómica del universo, concebida por
Demócrito y Leucipo, al igual que todas las
teorías filosóficas griegas, no apoya sus
postulados mediante experimentos, sino que se
explica medianterazonamientos lógicos.

La teoría atomística de Demócrito y Leucipo se
puede esquematizar así:
• Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,
incompresibles e invisibles.
• Los átomos difieren solo en forma y tamaño, pero
no por cualidades internas.
• Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.

• En el siglo IV a. C., Empédocles, postuló que la
materia estabaformada por 4 elementos:
tierra, aire, agua y fuego.
• A los 4 elementos los llamo raíces de todas las
cosas indicando de que de ellos provienen
todas las cosas.

• Aristóteles, posteriormente, postula que la
materia estaba formada por esos 4 elementos
pero niega la idea de átomo, hecho que se
mantuvo por más de 2000 años en el
pensamiento de la humanidad.

El modelo atómico de Dalton
En1808, John Dalton  publicó su teoría atómica,
que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de
Demócrito. Según la teoría de Dalton:
• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son todos iguales
entre sí en masa, tamaño y en el resto de las
propiedades físicas o químicas.
• Los átomos de elementos diferentes tienen distinta
masa y propiedades.
• Al combinarseforman compuestos.

El modelo atómico de Thompson
Experimento de Thomson

El modelo atómico de Thompson
• En 1897, J. J. Thomson, obtuvo la desviación de
los rayos catódicos en un campo eléctrico.
• Demostró la existencia de partículas de carga
negativa, que G. J. Stoney bautizó como electrón.
• Para Thomson el electrón era el componente
universal de la materia y sugirió que el átomo era
unaesfera cargada con electricidad positiva,
dentro de ella estaban los electrones cargados
negativamente.
• Thomson fue Premio Nobel de Física en 1906.

Thomson imaginaba el átomo como una
esfera de carga positiva en la que estaban
incrustados los electrones de tal forma que la
carga posotiva coincidía con la positiva.

El modelo atómico de Rutherford
Experimento de Rutherford

El modelo atómico deRutherford
• En 1911 E. Rutherford bombardeó
láminas finísimas de varios
metales con partículas, dedujo
que la mayor parte del volumen
de un átomo está vacío.
• Postuló que el átomo está
constituido por un núcleo en el
que se encuentra la casi totalidad
de la masa atómica y toda la carga
positiva. En torno a él, a grandes
distancias, giran los electrones.

El modelo atómico de Bohr
• Niels Bohr,Premio Nobel de Física
en 1922 postuló que los electrones
giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico.
• Los electrones se disponen en
diversas órbitas que determinan
diferentes niveles de energía.
• Los electrones obedecen a las
leyes de la mecánica cuántica.

La teoría cuántica de Planck (1900)
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Hasta comienzos del
siglo XX, se intentó
asimilar
el
comportamiento de losátomos
con
la
mecánica
clásica
(Newtoniana).
En 1900 comenzó una
nueva era, de manos
de un físico alemán,
Max Planck..

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Para comprender la teoría cuántica, debemos
tener conocimiento de la naturaleza de las
ondas.
Una onda es una alteración vibrátil mediante la
cual se puede transmitir energía.

Sus propiedades características son su
longitud y altura, así como el número de
ondas que pasa...