Historia Del Amoniaco

AMONIACO[1]

FORMULA=NH3
PESO MOLECULAR=17 GR/MOL
ORIGEN DEL COMPUESTO:
En 1784 Berthollet descubrió que el amoniaco estaba formado por nitrógeno e hidrógeno.En 1795 Hildebrandt intentó su síntesis a partir de la homogeneización de sus elementos a temperatura ambiente.
Biot y De Laroche, en 1811,utilizaron presiones mayores a la atmosférica para su síntesis.En 1860proliferaron propuestas acerca de síntesis indirectas de amoniaco usando nitrógeno contenido en compuestos que se descomponian con vapor o reaccionaban con hidrógeno para formarlo.
La formación de amoniaco a partir de sus elementos con ayuda de descargas electricas ha sido estudiada frecuentemente pero no tiene importancia industrial.
A principios del sigloXIX se empezaron arealizar experimentos para sintetizar amoniaco con la ayudade catalizadores como el hierro.
Alrededor de 1900 Haber empezó a investigar el equilibrio del amoniaco.En 1913 se establece la primera planta de producción de amoniaco a escala industrial.

PROPIEDADES FÍSICAS

PF= -77.8ºC
PE=-33.4ºC
Constante dielectrica=22
Temperatura crítica=132.5ºC
Calor de vaporización en elPf=23.3KJ/mol

A la temperatura ordinaria, es un gas fácilmente licuable(por descenso moderado de la temperatura o por presión a la temperatura ordinaria)
Los altos pF y pE,asi como el alto calor de vaporización, son consecuencia de la fuerte asociacióm de las moléculas,debido a su carácter polar y a la posibilidad del N de formar enlaces de hidrógeno.
Es muyadsorbido por sólidos de mucho desarrollo de superficie,debido a al elevada capacidad de asociación de sus moléculas.
Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico.Es muy soluble en H2O.
NH3(aq) + H2O=====NH4+ + OH-
A temperatura de 25ºC, esta muy desplazado hacia la izquierda.
Por enfriamiento de las disoluciones de NH3 en H2O se han obtenido,a muy baja temperatura, dos hidratos: NH3.H2O y 2NH3.H2O.En los cristales de estos hidratos no existen iones, solo moléculas NH3 yH2O unidas por enlaces de hidrógeno.

PROPIEDADES QUÍMICAS

En las reacciones químicas, el NH3 puede actuar como base o bien como un reductor.

Comportamiento básico=se debe al par de electrones no enlazante de su molécula, capaz de unirse a un protónpor un enlace covalente coordinado.
NH3 + H2O=====NH4+ + OH- Kb=1.8x10-5
El valor de Kb indica que es una base débil, por lo que se utiliza en muchas reacciones como fuente moderada de iones OH-.

Reacciones en NH3 liquido= la transferencia de H+ puede tener lugar desde una molécula a otra del propio NH3. Asi en NH3 liquido existe la autoionizacion:NH3 + NH3======NH4+ + NH2- K=10-30 Tª=-33ºC
Análoga a la autoionización del H2O, pero en mucho menor grado.
En NH3 liquido como disolvente, el ión amonio NH4+ , es el ácido análogo al H3O+, en disoluciones acuosas y el ión amiduro, NH2-, es la base, análoga al OH- acuoso.
Asimismo, los hidróxidos alcalinos(bases muy fuertes en H2O)tienen sus análogosamoniacales en amiduros alcalinos(bases muy fuertes en NH3), que se pueden obtener de forma similar por ejemplo:
Na + NH3----------Na+NH2- +1/2H2
Reacción completamente análoga,(aunque mucho más lenta) a la correspondiente con H2O:
Na +H2O--------Na+OH- + 1/2H2

Sales amónicas=se obtienen fácilmente por reacción del NH3 con el ácido correspondiente. En disolución acuosa, lareacción general es:
NH3 + H3O+----------H2O + NH4+
Las sales amónicas son compuestos iónicos en los que existe el ión NH4+, que puede actuar como acido y reaccionar con el H2O:
NH4+ + H2O======NH3 + H3O+
Es decir, que las sales amónicas se hidrolizan en pequeño grado y sus disoluciones tienen carácter acido, esto ocurre cuando son sales amónicas de ácidos...